1) расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного : nh3 + kbro4 = n2 + kbr + h2o . укажите окислитель и восстановитель. 2) допишите осуществимые превращения, расставьте коэффициенты и назовите продукты реакции.  fe + hcl =  feo + mgo =  ca(no3) 2 =при нагревании  cuso4 + коh =  ca + h2o =  zn + alcl3 =  mg3n2 + h2o= 3. к 200 г 4 % раствора бария добавили 60 мл 12 % раствора серной кислоты (плотность 1,08 г/мл). определите массовую долю соли в конечном растворе. 4. составьте электронные формулы атомов серы и кислорода бария и объясните, какой из них проявляет более сильные неметаллические свойства. (

149

357

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

jkh40949

Химия

4,7(55 оценок)

1)kbro 3 + 2nh 3 = kbr + n 2 + 3h2o восстановление: bro3− + 3h2o + 6e− = br− + 6oh−окисление: 2nh3 + 6oh− − 6e− = n2 + 6h2o bro3− + 2nh3 = br− + n2 + 3h2o 2) fe + 2hcl =fecl2+h22ca(no3) 2 = 2cao+4no2+o2 cuso4 + 2коh =cu(oh)2+k2so4 3zn + 2alcl3 -> 3zncl2 + 2al mg3n2 + 6 h2o --> 3 mg(oh)2 + 2 nh3

valeriybalybin

Химия

4,5(99 оценок)

fe + hcl =  feo + mgo =  ca(no3) 2 =при нагревании  cuso4 + коh =  ca + h2o =  zn + alcl3 =  mg3n2 + h2o= 3. к 200 г 4 % раствора бария добавили 60 мл 12 % раствора серной кислоты (плотность 1,08

Lraaq

Химия

4,5(34 оценок)

Оксиды: р2о5. р(+5)о(-2) , оксид фосфора(5) со2. с(+4)о(-2) , оксид углерода(4) гидроксиды: naoh. na(+)o(-2)h(+) гидроксид натрия pb(oh)2. pb(+2)o(-2)h(+) гидроксид свинца кислоты: hcl соляная кислота. h(+) hno2. азотистая кислота. h(+)n(+3)o(-2) соли: fe2(so4)3. сульфат железа(3) fe(+3)s(+6)o(-2) nano2. нитрит натрия. na(+)n(+3)o(-2) cucl хлорид меди(1) сu(+)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.