1. какое количество вещества меди образуется при реакции восстановления водородом 16 гр. оксида меди ( 2) . 2. вычислите массовую долю калия в карбонате калия . 3.какая масса соли и воды потребуется , чтобы приготовить 200гр. раствора с массовой долей соли 10 %. 4.какое количество теплоты выделится при сгорании 10 л. газа метана сн4 , если тепловой эффект реакции равен 120 кдж. 5.вычислите массу хлорида железа (3) , образовавшегося при реакции 365 гр. соляной кислоты с гидроксидом железа (3). 6.какое количество газа выделилось , если на 2,4 гр. магния подействовали ортофосфорной кислотой ( при н.у. ) . 7. при реакции нейтрализации образовалось 200 гр. нитрата калия. какая масса кислоты затрачена в данной реакции. 8. какой объем газа водорода затрачен для получения 2.24 л. хлороводорода (при н.у.) . 9. морская вода содержит 3.5 % соли . пересчитайте массу соли в 100 гр. морской воды. 10. ученик смешал 60 гр кислоты и 140 гр. воды . какой концентрации раствор он приготовил в % ? 11. какую массу кислоты можно получить из 20 л оксида серы (6) и воды при ( н. 12. вычислите массовую долю алюминия в гидроксиде алюминия. 13. какой объем углекислого газа со2 выделится при разложении 4 моль карбоната кальция. 14. осуществите превращения : оксид кальция – гидроксид кальция—хлорид кальция -- соляная кислота.

241

318

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

RHW1

Химия

4,6(32 оценок)

1)cuo+h2=cu+h2o,n(cuo)=16/80=0,2 mol = n(cu) тогда масса меди выделившейся равна 0,2*64=12,8грамм) 2)w(k)=39*2/39*2+12+16*3=56,5%; 3)масса соли будет равна масса раствора умноженную на массовую долю соли в этом растворе то есть масса соли=200*10/100=20 грамм и тогда масса воды будет равна 200грамм раствора- масса соли=200-20=180 грамм воды; 4)ch4+2o2=co2+2h2o у нас есть 10 литров метана и это количесвто 10/22,4=0,446 моль а по условию при сгорании 1 моля метана выделяется 120 кдж энергии и тогда пропорция состовляется: 0,446 моль x кдж энергии а на 1 моль выделяется 120кдж энергии ,отсюда x=53,52 кдж энергии. 5)3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o n(hcl)=365/36,5=10 моль и столько же моль образовалось хлорида железа трехвалентного и тогда его масса составит 10*(56+35,5*3)=1625грамм; 6)3mg+2h3po4=mg3(po4)2+3h2 n(mg)=2,4\24=0,1моль и это равно количеству образовавшегося водорода и ответ: 0,1 моль. 7)2hno3+2koh=2kno3+h2o n(kno3)=200/1,98 моль и это количесвто по реакции равно количеству затраченной кислоты и ее масса тогда равна: 1,98*63=124,753 грамм. 8)h2+cl2=2hcl n(hcl)=2,24/22,4=0,1моль и колчество водорода в два раза меньше количества хлороводорода образовавшегося и равно 0,05 моль и объем его равен 0,05*22,4=1,12 дм3. 9)ее масса будет равна 100*0,035=3,5 грамма. 10)60/200=30% . 11)so3+h2o=h2so4 n(so3)=20/22.4=0,9 моль и это равно количесту образовавшейся кислоты и масса кислоты равна 98*0,9=87.5грамм . 13)caco3=cao+co2 при разложении 4 моль карбоната кальция выделяется столько же моль и углекислого газа и поэтому объем углекислого газа выделевшегося будет равен : 22,4+4=89.6 дм3 . 12)w(al)=27*1/27*1+1*3+16*3=36% . 14)ca(oh)2+2hcl=cacl2+h2o

лолитаfff

Химия

4,4(93 оценок)

Дано: mn(no₃)₂*xh₂o ω(o)/ω(n)=8 найти: формулу -? n(h₂o) - ? решение: m[mn(no₃)₂*xh₂o]=179+18x находим {x}: 96+16x=224 16x=128 x=8 тогда формула кристаллогидрата: mn(no₃)₂*8h₂o n(h₂o)=8 моль , т.к. на каждый моль соли приходится 8 моль воды,что видно из формулы ответ: mn(no₃)₂*8h₂o ; n(h₂o)=8 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.