C(гр)+2h2(г)=ch4(г) 2c(гр)+2h2(г)=c2h4(г) 2c(гр)+h2(г)=c2h2(г) 1.какой из углеводородов можно получить синтезом из простых веществ при стандартных условиях? 2.какой из углеводородов можно синтезировать при повышенной температуре? 3.какой из углеводородов наиболее стоек к разложению?

198

488

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DVazovskaya

Химия

4,8(18 оценок)

По 1 вопросу: значения энергии гиббса для этих соединений: δg⁰(ch4) = -50,85 кдж/моль δg⁰(c2h4) =68,14 кдж/моль δg⁰(c2h2)= 209,21 кдж/моль только для сн4 δg⁰< 0, поэтому только его можно получить из простых веществ при стандартных условиях по 2 вопрос: δg⁰ = δh⁰ - δs⁰*t для этих углеводородов: δh⁰(ch4) = -74,85 кдж/моль; δs⁰(ch4) = 186,27 дж/моль*k значит с ростом т, значение δs⁰*tбудет увеличиваться и δg⁰ будет возрастать, значит при повышенных температурах синтез невозможен δh⁰(c2h4) =52,30 кдж/моль; δs⁰(c2h4) = 219,45 дж/моль*k δh⁰(c2h2) = 226,75 кдж/моль; δs⁰(c2h2) = 200,82 дж/моль*k для с2н4 и с2н2 с ростом температуры растет значение δs⁰*t, что к уменьшению показателей δg⁰. вывод: с2н4 и с2н2можно получить при повышенной температуре по 3 вопросу: если процесс образования имеет δg⁰> 0, то процесс разложения будет иметь δg⁰< 0. соответственно, если при образовании δg⁰(ch4) = -50,85 кдж/моль δg⁰(c2h4) =68,14 кдж/моль δg⁰(c2h2)= 209,21 кдж/моль , то при разложении δg⁰(ch4) = 50,85 кдж/моль δg⁰(c2h4) = - 68,14 кдж/моль δg⁰(c2h2)= - 209,21 кдж/моль минимальное значение δg⁰ для с2н2, значит он наиболее устойчив к разложению

бека150

Химия

4,6(17 оценок)

мдплплплплплплпопотптете

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.