ника2762
08.03.2022 08:33
Химия
Есть ответ 👍

C(гр)+2h2(г)=ch4(г) 2c(гр)+2h2(г)=c2h4(г) 2c(гр)+h2(г)=c2h2(г) 1.какой из углеводородов можно получить синтезом из простых веществ при стандартных условиях? 2.какой из углеводородов можно синтезировать при повышенной температуре? 3.какой из углеводородов наиболее стоек к разложению?

198
488
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DVazovskaya
4,8(18 оценок)

По 1 вопросу: значения энергии гиббса для этих соединений: δg⁰(ch4)   = -50,85 кдж/моль δg⁰(c2h4) =68,14 кдж/моль      δg⁰(c2h2)= 209,21 кдж/моль только для сн4  δg⁰< 0, поэтому только его можно получить из простых веществ при стандартных условиях по 2 вопрос: δg⁰ =  δh⁰ -  δs⁰*t для этих углеводородов: δh⁰(ch4)   =  -74,85  кдж/моль;     δs⁰(ch4)   =  186,27  дж/моль*k значит с ростом т, значение  δs⁰*tбудет увеличиваться и  δg⁰ будет возрастать, значит при повышенных температурах синтез невозможен δh⁰(c2h4)   =52,30  кдж/моль;     δs⁰(c2h4)   =  219,45  дж/моль*k δh⁰(c2h2)   =  226,75  кдж/моль;     δs⁰(c2h2)   =  200,82  дж/моль*k для с2н4 и с2н2 с ростом температуры растет значение  δs⁰*t, что к уменьшению показателей  δg⁰. вывод:   с2н4 и с2н2можно получить при повышенной температуре по 3 вопросу: если процесс образования имеет  δg⁰> 0, то процесс разложения будет иметь  δg⁰< 0. соответственно, если при образовании δg⁰(ch4)   = -50,85 кдж/моль δg⁰(c2h4) =68,14 кдж/моль        δg⁰(c2h2)= 209,21 кдж/моль ,   то при разложении δg⁰(ch4)   = 50,85 кдж/моль δg⁰(c2h4) =  -  68,14 кдж/моль        δg⁰(c2h2)= -  209,21 кдж/моль минимальное значение  δg⁰ для с2н2, значит он наиболее устойчив к разложению
бека150
4,6(17 оценок)

мдплплплплплплпопотптете

Объяснение:

К

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS