Можно ли использовать реакцию сr2о3(т) + зс(т) = 2сr (т) + зсо(г) для получения хрома при 1500к? изменение энергии гиббса определите на основании расчета теплового эффекта и изменения энтропии этой реакции.

Можно.  такой хром хрупок и легко перемалывается в порошок.δg  =  δh  –  t  δ sдля обозначений после δg будем указывать в скобках только реакцию или вещество, к которому относится эта величина, опуская верхний индекс о (нолик) и нижний индекс 298 (стандартную температуру по кельвину)  стандартное изменение энергии гиббса в реакции:   δg(реакции) = 3δg(со) - 3δg(с) - δg(cr2o3)  величины δg для веществ – это изменения свободной энергии гиббса при образовании сложного вещества из простых, поэтому δg(cr) = 0 по определению (для простого вещества) .  впрочем этот ноль можно найти в таблице, как и все остальные величины в правой части формулы. сама по себе формула составлена на основании следствия из закона гесса. коэффициенты (3 при со и с и 1 перед  cr2o3   ) выражают  число молей. поэтому, хотя табличные величины даны в кдж/моль, ответ получится в кдж.  что касается числовых значений, то они должны быть у вас в справочных данных, раз уж вам дали такую . только не путайте знаки (например, минус-минус число дает плюс) .  положительное значение δg(реакции) будет означать, что реакция при стандартных условиях невозможна. отрицательное значение, наоборот указывает на принципиальную возможность реакции в этих условиях (хотя бы даже с малой скоростью) .

Если повышаешь температуру то в сторону эндотермической реакции а если понижаешь то в сторону экзотермической