Регистрация Спросить otvet5GPT
терменатор6
19.12.2020 08:48
Химия
Есть ответ 👍

Нужны способы получения растворимых в воде солей.

185
197
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

миссЧудесная
миссЧудесная
4,5(3 оценок)
H2so4  +  2 koh  =  k2so4  +  2 h2o  сульфат калия  2. реакция кислот с основными . этот способ получения солей упоминался в параграфе 8-3. фактически, это вариант реакции нейтрализации. например:   h2so4  +  cuo  =  cuso4  +  h2o  сульфат меди  3. реакция оснований с кислотными (см. параграф 8.2). это также вариант реакции нейтрализации:   ca(oh)2  +  co2  =  caco3  +  h2o  карбонат кальция  4. реакция основных и кислотных оксидов между собой:   cao  +  so3  =  caso4  сульфат кальция  5. реакция кислот с солями. этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, в осадок:   h2s  +  cucl2  =  cus (осадок)  +  2 hcl  сульфид меди  6. реакция оснований с солями. для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания) . в этих реакциях образуется другое основание и другая соль. важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. например:   3 naoh  +  fecl3  =  fe(oh)3  +  3 nacl  (осадок)  хлорид натрия  7. реакция двух различных солей. реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:   agno3  +  kcl  =  agcl (осадок)  +  kno3  хлорид серебра  нитрат калия  выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:   nacl + kbr = na+ + cl- + k+ + br-  если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей nacl, kbr, nabr и kcl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.  8. реакция металлов с кислотами. в способах 1-7 мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения. но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:   fe  +  h2so4(разб. )  =  feso4  +  h2  сульфат железа ii  9. реакция металлов с неметаллами. эта реакция внешне напоминает горение. металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":   2 k  +  cl2  =  2 kcl  хлорид калия  10. реакция металлов с солями. более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:   zn  +  cuso4  =  cu  +  znso4  порошок меди  сульфат цинка
barinovasonya0p00t3v
barinovasonya0p00t3v
4,5(40 оценок)
Ну если в воде растворена соль то надо выкипятить воду и на дне останеться соль а также примиси которые были в воде
Машенька7878
Машенька7878
4,4(28 оценок)
Формулы посмотрите сами в любом поисковике. сходство: 1.обе кислоты — карбоновые, то есть содержат карбоксильные группы —соон. 2.обе кислоты насыщенные, то есть не содержат кратных связей в углеродном скелете. 3. обе кислоты слабые, то есть степень диссоциации в водных растворах < 10. различия. 1.уксусная кислота одноосновная (содержит один карбоксил), лимонная кислота трёхосновная (содержит три карбоксила). 2.лимонная кислота, в отличие от уксусной, является оксикислотой, то есть содержит гидроксил при третьем атоме углерода, как функциональную группу.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS