Определите массу и объём (н.у.) углекислого газа ,который выделится при растворении 6.02 г карбоната натрия ,содержащего 12% примесей по массе, в избытке соляной кислоты ответ должен быть такой: 2.2 г и 1.12 л

136

301

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

inesssa444

Химия

4,4(22 оценок)

Уравнение реакции: na2co3 + 2hcl --> 2nacl + co2 + h2oчистая масса карбоната=6,02-6,02*0,12= 5,3 гn(na2co3)=5.3/(23*2+12+16*3)= 0.05 мольn(na2co3)=n(co2)=0.05 мольm(co2)=n(co2)*m(co2)= 0.05*(12+16*2)= 2.2 гv(co2)=n(co2)*22.4= 0.05*22.4=1.12 л

знаниепуть

Химия

4,8(79 оценок)

1) 3o2 > 2o3 *слишком : dd 2)в рез-тате действия на пероксид бария концентрированной серной кислотой образуется нерастворимый сульфат бария, который и вызывает помутнение смеси: 3h2so4 + 3bao2 > 3baso4 + o3 + 3h2o 3)крахмал в данном случае служит как индикатор, если можно так сказать. при реакции йода и озона он будет окрашивать продукт реакции в синеватый цвет: 2ki + h2o + o3 > i2 + 2koh + o2 в-тель: 2i[-] -e = i2[0] ок-тель: o3 +2e = o[-2] *не знаю, как точно написать, что один атом озона в рез-тате реакции принял 2 электрона и теперь образовалось 2он : d4)в рез-тате реакции между озоном и черным сульфидом свинца будет образовываться нерастворимый сульфат свинца белого цвета: pbs + 2o3 > pbso4 + o2 в-тель: s[-2] -8e = s[+6] ок-тель: 6o[0] +8e = 4o[-2] вроде так. не хорошо умею показывать окислитель и восстановитель. =(

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.