Нужно 1)какой объём углекислого газа и какая масса оксида бария получится при разложении 200 г карбоната бария, содержащего 10 % примесей 2) какой объём водорода образуется при взаимодействии mg и 300 мл 20 % раствора соляной кислоты плотностью 1,2 г/мл? найти массу соли 3)какой объём воздуха требуется на сгорание угля массой 12 г? 4)сколько молекул кислорода получится при разложении 217 г hgo? можно не всё, хотя бы 1 можете с подробным !

200

344

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЮлияМарченкова

Химия

4,8(69 оценок)

1.дано: m(baco3)=200г w(примеси)=10% w(чистого вещ.)=90% найти: v( m( решение: найдём массу чистого baco3: m(baco3)=200*0.9=180г m(baco3)=197г/моль n=m/m по реакции видно,что колличество веществ равно: n(baco3)=n(bao)=n(co2)= =180/197=0.91моль m(bao)=153г/моль m=n*m v=n*vm m(bao)=0.91*153=139.23г v(co2)=0.91*22.4=20.4л ответ: m(bao)=139.23г; v(co2)=20.4л. 2.дано: m(р-ра hcl)=300мл w(hcl)=20% р(р-ра hcl)=1.2г/мл найти: m( v( решение: mg+2hcl=mgcl2+h2 m(hcl)=36г/моль m(mgcl2)=96г/моль найдем массу чистого hcl: m(hcl)=300*0.2=60мл=0.06г n(hcl)=0.06/36=0.0017моль n(mgcl2)=n(h2)=0.0017/2 : x/1= =0.00085моль v(h2)=n*vm=0.00085*22.4=0.02л m(mgcl2)=n*m=0.00085*96=0.0816г ответ: m(mgcl2)=0.0816г; v(h2)=0.02л. 3.дано: m(c)=12г найти: v( решение: c+o2=co2 m(c)=12г/моль n(c)=n(o2)=12/12=1моль v(o2)=n*vm=1*22.4=22.4л ответ: 22.4 л. 4.дано: m(hgo)=217г найти: 2hgo=2hg+o2 m(hgo)=217г/моль n(hgо)=217/217=1моль n(o2)= 1/2 : x/1 = 0.5моль n=n*na n(o2)=0.5*6.02*10^23=3.01*10^23 молекул ответ: n(o2)=3.01*10^23молекул.

angelochekzluk

Химия

4,4(50 оценок)

1)mg(no3)2+k2co3=mgco3+2kno3 2)baco3+2hno3=ba(no3)2+co2+h2o ag(+) + =agclagno3+nacl=agcl+nano3 ag(+)++na(+)+=agcl+na(+)+ al (3+) + 3oh = al(oh)3alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl al(3+)++3na(+)+=al(oh)3+3na(+)+

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.