Слабым электролитом является: 1) раствор хлорида бария; 2) угольная кислота(думаю, что это верно); 3) азотная кислота; 4) расплав гидроксида калия. какое уравнение электролитической диссоциации гидроксида натрия написано правильно? : 1) naoh = na(+) + ; 2) naoh = + oh(+); 3) naoh = na(+) + (думаю, что этот верный); 4) naoh = + oh(+) (в третьем и четвертом вариантах вместо знака равно(+) стрелка вправо и влево) реакция ионного обмена идет с выделением газа между веществами: 1) гидроксидом меди (ii) и серной кислотой; 2) гидроксидом калия и серной кислотой; 3) силикатом калия и соляной кислотой; 4) карбонатом кальция и соляной кислотой(тут сомневаюсь, но скорее всего четвертый вар.) суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между cucl2 и agno3 соответственно равны: 1) 10 и 3; 2) 10 и 6; 3) 12 и 3; 4) 12 и 6. коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции al + h2so4 --> al2(so4)3 + h2 равен: 1) 5; 2) 2; 3) 3; 4)4. карбонат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии: 1) k2co3 и ca(oh)2; 2) ca & h2co3; 3) cacl2 & co2; 4) cao & co2(думаю, что этот верный). , некоторые ответы знаю, не все. которые знаю, прошу проверить. если знаете ответ хотя бы на один вопрос, напишите его. буду признателен. учусь в 9 классе, проверочную по теме 8 класса дали. забыл все; ) заранее за ответы: d

260

396

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

888DeLtApLaN888

Химия

4,5(17 оценок)

Язная только одно это 2)

Aleusand

Химия

4,6(56 оценок)

N2o5 + h2o → 2hno3, реакция соединения 3cao+2h3po4=ca3(po4)2+3h2o

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.