Решите по за 3. при взаимодействии гидроксида железа (iii) с соляной кислотой образовалась соль массой 48,75 г. найдите массу соляной кисло¬ты с массовой долей хлороводорода 10 % потребовавшейся для реакции. 3. при сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди(ii) выпал осадок массой 11,8 г. найдите массу раствора гидроксида на¬трия с массовой долей щелочи 10 %, потребовавшегося для реакции.

178

389

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

отличник733

Химия

4,4(47 оценок)

Уменя на первую ответ другой получился, возможно, что я не права 1) fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 3hcl. fecl3 n=3моль. n=1моль m=36,5г/моль m=127г/моль m=109,5г m=127г 48,75/127=х/109,5 x=42 m(hcl)=42*10=420

Wertik3

Химия

4,7(20 оценок)

Напишем формулу feoh3+3hcl=fecl3+3h2o найдем м(feoh3)=55.8+17*3=107 нам дана m(fecl3)=48,75 найдем m(fecl3)=55.8+35.5*3=162,5 а теперь найдем m(feoh3) ее мы обозначим буквой x составим пропорцию 48,75*107=162,5x x=32,1 теперь найдем m(hcl)=35.5*3=109.5 найдем массу hcl потребовавшийся для реакции m(hcl)=32.1*109.5/107=32.85г 32.85 эта 10% найдем 100% 32,85*10=328,5г ответ: 328,5г

nfedorova868

Химия

4,8(20 оценок)

А) cacl₂+na₂co₃=caco₃↓+2nacl чтобы получить карбонат кальция, можно смешать 2 соли - хлорид кальция и карбонат натрия б) 2na₃po₄+al₂(so₄)₃=3na₂so₄+2alpo₄↓ чтобы получить фосфат алюминия, можно смешать 2 соли - фосфат натрия и сульфат алюминия

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.