Какую массу уксусной кислоты можно получить трехстадийным синтезом из 80 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей по массе, если выход на каждой из трех стадий равен 80%?

cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2

c2h2+h2o=ch3cho

ch3coh+[o]=ch3cooh

найдём массу примесей:

80г   100%

xг     20%

x=80г*20/100=16г

m(cac2 реагир.)=m(cac2 всего)-m(примесей)=80г-16г=64г

n(cac2)=m(cac2)/m(cac2)=64г/64г\моль=1молль

n(c2h2 теор.)=1моль*1моль/1моль=1моль

найдём практическое хим. количество:

1моль     100%

yмоль     80%

y=1моль*80/100=0.8моль

n(ch3cho)=0.8моль*1моль/1моль=0.8моль

найдём практическое хим. количество:

0.8моль   100%

z моль       80%

z=0.8моль*80/100=0.64моль

n(ch3cooh)=0.64моль*1моль/1моль=0.64моль

найдём практическое хим. количество:

0.64моль   100%

s моль       80%

s=0.64моль*80/100=0.512моль

m(ch3cooh)=n(ch3cooh)*m(ch3cooh)=0.512моль*60г\моль=30.72г

 

 

Подгруппа кислорода:
1. Имеют 6 электронов на внешнем электронном уровне.
2. Имеют валентность 2, 4, 6 (кроме кислорода - только 2)
3. Имеют степени окисления (-2, 0, +2, +4, +6) (кроме кислорода -2, -1, 0)
4. Число валентных электронов 6.
5. Число валентных орбиталей из определения "колличество орбиталей имеющих или иметь свои или чужие электроны учавствующих в образовании связи" - 6. 1-S 3-P 2-D
6. Максимальная степень окисления +6
Почему?

Все элементы кроме самого кислорода имеют на этом же уровне D-орбитали, куда можно распарить свои электроны перейдя в возбужденное состояние. Изначально в строении 2 спаренных электрона и 2 неспаренных. То есть S подуровень - nS2 это имеет как и любой S подуровень одну орбиталь. Она в данной подгруппе всегда имеет 2 спаренных электрона. Далее 3 P орбитали: nP4 это еще однин подуровень заполненный 4 электронами. 1 орбиталь с 2 электронами + еще 2 имеющих по одному. Отсюда берется наименьшая валентность 2. Далее идет распаривание S электронов и получается валентность 4. И наконец распариваривается последняя пара на P орбитале и получается валентность 6. Степень окисления сооветсвующая +2, +4, +6. И как и любой элемент имеют 0, А так же -2, так как есть 2 неспаренных электрона. Исключением является кислород, так как он не может перейти в возбужденное состояние. Почему? Он не может распарить свои электронные пары, за счет отсутсвия на его уровне D орбитали. Поэтому его максимальная валентность 2.
Теперь к общим свойствам:
1. Все элементы сильные неметаллы с уменьшением свойств вниз по таблице, так как на внешнем уровне имеют 6 электронов, легче присоединить 2 электрона и запонить уровень нежели отдать все 6. Природа всегда стремится к энергетической выгоде.
2. Так как все элементы неметаллы, они и проявляют соответсвтующие неметаллам химические и физические свойства.

Подробнее - на -