1. з водою за звичайних умов реагують метали: а) побічних підгруп i-iii груп; б) головних підгруп i—ii груп; в) побічної підгрупи viii групи. 2. для вповільнення корозії використовують: а) покриття активного металу менш активним; б) покриття неметалу металом; в) покриття металу іншим металом з такою ж активністю. 3. до легких металів належать: а) li, na, al; б) fe, cu, ag; в) zn, pb, au. 4. укажіть неможливу реакцію: а) cuso4 + zn б) zn (no3)2 + ni в) pbcl2+ zn 5. укажіть відновник у реакції: 2fe + 3br2 2febr3 а) fe3+; б) br2; в) fe. 6. запишіть рівняння реакцій, з яких можна здійснити перетворення: 7. допишіть рівняння можливих реакцій: 1) zncl2 + cu 3) al + s 2) na + h2o 4) fe + mg (no3)2 8. на одновалентний метал масою 5,85 г подіяли надлишком води. виділився газ об’ємом 1,68 л (н. визначте метал. 9. обчисліть теоретичні витрати коксу, необхідні для відновлення заліза з 400 т руди, масова частка ферум(ііі) оксиду в якій становить 92 %. кокс при цьому окислюється до с02.

174

395

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Suri31

Химия

4,5(31 оценок)

1б, 2а,3а,4б,5в7)2al+3s=al2s32na+2h2o=2naoh+h28)2me+2h2o=2meoh+h2n(h2)=1,68/22,4=0,075 мольn(h2): n(me)=1: 2n(me)=0,075*2=0,15 мольm(me)=5,85/0,15=39 г/мольme - k9)масса чистого оксида: m(fe2o3) = 0,92*400 = 368 т368т х т2fe2o3 + 3c --> 4fe + 3co2 2*160 г/моль 3*12г/мольх = 368*3*12 / 2*160 = 41,4 т

ехпдищпшмщил

Химия

4,8(80 оценок)

Соляную кислоту получают методом синтеза

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.