При сгорании углеводорода массой 29г,образовалось со2-88г и 45г-н2о.относительная плотность паров в-ва по воздуху-2.найти малекулярную формулу вещества

cxhy + o2 = co2 + h2o

29г                          88г            45г

mr(cxhy) = 2*29=58 г\моль

ню(co2)=88/44=2 моль

ню(h2o)=45/18=2,5 моль

ню(cxhy)=29/58=0.5 моль

cxhy + o2 = co2 + h2o

  0,5: 2: 2,5 следовательно,

1: 4: 5

c4h10 + 6,5o2 = 4co2 + 5h2o

ответ: с4н10

mr(cxhy)=dв*29=2*29=58 г/моль

составим схему

x          88

c -> co2

12        44

x=12*88/44=24 г

y=29-24=5 г

x: y=24/12 : 5/1=2: 5

c2h5-простейшая

mr(c2h5)=24+5=29 г/моль    сл-но формула с4н10

уравнение: 2c6h14 + 19o2 = 12 co2 + 14 h2o

w(c6h14)= 100% - 8%= 92%, нашли массовую долю

m(c6h14)= 500 * 0,92= 460г, это масса

m(c6h14)= 12*6+1*14=86 г/моль, это молярная масса

n(c6h14)= m: m= 460: 86=5,349 моль, это кол-во вещества - приблизительно

vm(co2)= 22,4 л/моль, молярный объём

n(со2)= 5,349*6=32,094 моль, смотрим по соотношению коэффициентов

v(со2)= 32,094*22,4= 718,9л

вроде, так.