Регистрация Спросить otvet5GPT
llGeexyll
20.05.2020 04:50
Химия
Есть ответ 👍

Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами: серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием

200
252
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЭлькаКотикучитсяна5
ЭлькаКотикучитсяна5
4,6(32 оценок)
Hcl + ag = р. не пойдёт, т.к. hcl не реагирует в серебром. серебро стоит в ряду активности после h₂, а значит не вытеснит водород. 2hcl + k₂o = 2kcl + h₂o; 2h⁺ + 2cl⁻ + k₂o = 2k⁺ + 2cl⁻ + h₂o; 2h⁺ + k₂o = 2k⁺ + h₂o. 2hcl + mg(oh)₂ = mgcl₂ + 2h₂o; 2h⁺ + 2cl⁻ + mg²⁺ + 2oh⁻ = mg²⁺ + 2cl⁻ + 2h₂o; 2h⁺ + 2oh⁻ = 2h₂o; h⁺ + oh⁻ = h₂o. hcl + nano₃ = nacl + hno₃ → р. не пойдёт, т.к. не образуется осадка. 2hcl + mg = mgcl₂ + h₂↑; 2h⁺ + 2cl⁻ + mg⁰ = mg²⁺ + 2cl⁻ + h₂↑; 2h⁺ + mg⁰ = mg²⁺ + h₂↑.
Alina7687
Alina7687
4,8(35 оценок)

1) Находим массу 1 моля пероксида водорода:

М(Н₂О₂) = 2*1 + 2*16 = 34 г/моль

Тогда 0,05 моль имеют массу:

0,05*34 = 1,7 г

2) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 100 мл имеют массу 100 г.

После растворения в воде пероксида водорода масса раствора стала равной:

m(p-p) = m(Н₂О₂) + m(Н₂О) = 1,7 + 100 = 101,7  г

Массовая доля вещества в растворе:

ω = [m(Н₂О₂)/m(p-p)] * 100 = (1,7/101,7)*100 = 1,67%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS