Какая масса дихромата калия (в подкисленом растворе)необходима для окисления 14 г железа.

100

425

Ответы на вопрос:

4,8(53 оценок)

составляем реакцию:

fe + k2cr207 + h2so4 = fe2(so4)3 + k2so4 +cr2(so4)3 +h2o

уравниваем:

2fe+k2cr2o7 + 7h2so4 = fe2(so4)3 +k2so4 +cr2(so4)3 +7h2o

находим сколько моль:

14 / 56 = 0,25 моль

ню fe / ню дихромата = 2/1 = 0,25 / х

х=0,125 моль

находим молярную массу дихромата,она равна 294г/моль

тогда масса будет: 294 * 0,125 = 36,75 г

ответ: 36,75 г масса .

4,5(15 оценок)

если довольно крепкий раствор бихромата, то железо окислится до трехвалентного остояния и реакция бужет выглядеть:

2fe + k2cr2o7 + 7 h2so4 --> fe2(so4)3 + k2so4 + cr2(so4)3 + 7h2o

ню железа 14/56= 0,25 моль

ню железа / ню дихромата = 2/1 = 0,25 /х х = 0,125 моль

молярная масса дихромата 294 г/моль

тогда масса будет равна 294 * 0,125 =36,75 г

ответ 36,75 г

4,6(61 оценок)

3be + 8hno3(разб., гор.) = 3be(no3)2 + 2no + 4h2o

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.