Регистрация Спросить otvet5GPT
Лубничка
04.10.2020 13:46
Химия
Есть ответ 👍

Визбытке кислорода сожгли 0,6 моль фосфора. полученный продукт реакции растворили в 500 г раствора ортофосфатной кислоты с массовой долей растворенного вещества 45%. вычислите массовую долю ортофосфатной кислоты в
полученном растворе.

243
383
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

инкндкн
инкндкн
4,7(63 оценок)

в избытке кислорода сожгли 0,6 моль фосфора. полученный продукт реакции растворили в 500 г раствора ортофосфатной кислоты с массовой долей растворенного вещества 45%. вычислите массовую долю ортофосфатной кислоты в полученном растворе.

4p + 5o2 --> 2p2o5

из уравнения реакции видно, что из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида, что в два раза   меньше, значит из 0,6 моль фосфора образуется 0,3 моль оксида

m p2o5 = 0.3 *126 = 37.8 г 

p2o5 + 3h2p --> 2h3po4  

0.3 моль   оксида дает в реакции 0,6 моль кислоты

м(  h3po4) = 98 г/моль

m новой кислоты = 98 * 0,6 = 58,8 г

найдем массу кислоты в исходном растворе

m исходная 0,45*500 = 225г

m общая кислоты = 225 + 58,8 = 283,8 г

m нового раствора =   500 + 37,8 = 537,8 г

масовая доля нового раствора = 283,8/537,8   *100 = 53 %

 

   

alis2710p00nvt
alis2710p00nvt
4,7(43 оценок)
1.  na2so4 2.  na2co3 3.na3po4  4.  naoh 5.h2so4  концентрированная

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS