Для хлорирования 18,4 г смеси железа и меди израсходовалось 7,84 л хлора. полученную смесь растворили в воде и подвергли действию гидроксида натрия. определите, какой объем 40% раствора гидроксида натрия (пл. 1,43 г/мл)
потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов я систему составила, нашла количества fe (0,2 моль) и cu (0,15 моль). а дальше как решать?

решить можно гораздо проще, без систем.

2fe + 3cl2 = 2fecl3

cu + cl2 = cucl2

пусть масса fe - х г

тогда масса сu - 18,4 - х г

n(fe) = x/56 моль

n(cu) = (18,4-x)/64 моль

по первой реакции n(cl2) = n(fe)*2/3 = (x/56)*2/3

по второй реакции n(cl2) = n(cu) = (18,4-x)/64

c другой стороны n(cl2) = v(cl2)/vm = 7,84/22,4 = 0,35 моль

составляем уравнение:

(x/56)*2/3 + (18,4-x)/64 = 0,35

решаем уравнение:

х= 5,6 (это масса железа.)

m(cu) =  18,4-5,6 = 12,8 г.

fecl3 + 3naoh = 3nacl + fe(oh)3

cucl2 + 2naoh = 2nacl + cu(oh)2

на реакцию с хлоридом железа потребуется n(naoh) = 3*n(fecl3) = 3*n(fe) = 3* 5,6/56 = 3*0,1 = 0,3 моль.

нареакцию с хлоридом меди потребуется n(naoh) = 2*n(cucl2) = 2*n(cu) = 2*12,8/64 = 2*0,2 = 0,4 моль

общее количество гидроксида натрия n(naoh) = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 0,7*40 = 28 г

m(p-pa naoh) = m(naoh)/w(naoh) = 28/0,4 = 70 г

v(p-panaoh) = m(p-panaoh)/po = 70/1,43 = 49 мл.

Ты

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