Сернистый газ растворяют в воде при комнатной температуре. через неделю в раствор добавляют баритовую воду, в результате чего выпадает белый осадок. при пропускании через полученную взвесь сернистого газа
осадок не растворяется. если же для опыта взять свежеприготовленный раствор сернистого газа, то полученный ранее осадок растворяется. почему так происходит? как будут протекать процессы, если сернистый газ
заменить на углекислый?

197

496

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

cerrys12

Химия

4,7(37 оценок)

сернистый газ so2 хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту h2so3. в свежеприготовленном растворе она диссоциирует ступенчато, как все кислоты, образуя два вида анионов: so3(-2) и hso3(-1).

при долгом стоянии на воздухе h2so3 реагирует с кислородом и превращается в h2so4: 2h2so3 + o2 = 2h2so4.

поэтому баритовая вода (она же гидроксид бария) образовала с раствором белый нерастворимый осадок: h2so4 + ba(oh)2 = baso4(белый осадок) + 2h2o.

в случае свежеприготовленного раствора сернистой кислоты образуются, по-видимому, два вида солей бария baso3 и ba(hso3)2.

при этом образовавшийся сначала осадок baso3 при пропускании через него so2 в воде тоже перешел в растворимую форму: baso3 + so2 + h2o = ba(hso3)2.

если сернистый газ заменить на углекислый (co2), процессы будут сходные, так как гидрокарбонаты и карбонаты могут переходить друг в друга. только угольная кислота h2co3 далее не окисляется.

Spy1337

Химия

4,4(33 оценок)

2)i2+k2so3+2koh--> k2so4+2ki+h2o

i2(0)+2e--> |*1 | процесс восстановления

s(+4)-2e--> s(+6)|*1 | процесс окисления

i2 - окислитель

k2so3 - восстановитель

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.