Напишите,,поподробнее, как это решается =) 1) nano2 + hoh --> 3) alcl3 + napo4 = 3) kmno4 + ch4 + h2so4 =

283

483

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

franciskthedirty

Химия

4,5(13 оценок)

решение:

nano2+h2o--> naoh+hno2

alcl3+na3po4--> alpo4(осадок)+3nacl

kmno4+ch4+h2so4 -/->

mukidinova

Химия

4,6(17 оценок)

! ) давай думать:

1) nano2 + h2o = так что же будет? во-первых, надо знать, что такое гидролиз. а гидролиз - в общем смысле, разложение веществ водой, во-вторых, учтём среду раствора, мы видим, что соль образована сильным основанием, т.е щёлочью (naoh) и слабой кислотой, азотистой, поэтому в растворе остаётся избыток oh- анионов, т.е среда будет щелочная, а гидролиз идти по аниону:

nano2 + h2o = naoh + hno2(ph> 7)

2) alcl3 + na3po4 = alpo4+ 3nacl (выпадет осадок - фосфат алюминия).

почему происходит реакция? да потому что, есть такое правило: два исходных вещества, растворимые в воде, взаимодействуют между собой, если один из продуктов выпадет в осадк.

3) kmno4 + ch4 + > стоп! я же тебе уже писал, повторюсь:

"дело в том, что реакция не пойдёт. алканы - это устойчивые углеводороды, за счёт столь прочных сигма-связей, и довольно уст. угла 109 градусов 29 мин. это является одной из качественных реакций на алканы: они не обесцвечивают раствор марганцовки в любой среде. а вообще определяют алканы методом исключения: низшие алканы (c1-c8), горят голубоватым пламенем. вроде всё! : d"

the end? )

katy260505

Химия

4,4(48 оценок)

na(+) + oh(-) + h(+) + cl(-) = na(+) + cl(-) + h2o

ba(2+) + co3(2-) + 2h(+) + 2cl(-) = ba(2+) + 2cl(-) + h2o + co2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.