ddaaww

08.02.2023 12:24

Химия

Есть ответ 👍

Смесь солей карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата натрия массой 41,8 г обработали при нагревании серной кислотой массой 98 г с массовой долей h2so4 10%. при этом выделился газ объемом 2,24 л (нормальные условия). при
последующем добавлении в полученный раствор хлорида бария выпал осадок массой 46,6 г. определите массы солей в исходной смеси. ответ: 10,6rna2co3; 17rnan03; 14,2rna2s04.

133

490

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Romanova33

Химия

4,8(40 оценок)

реагирует только карбонат

na2co3+h2so4=na2so4+co2∧+h2o

данная смесь : сульфат натрия и нитрат

далее реагирует токо сульфат

bacl2+na2so4=baso4+2nacl

n(co2)=v / vm=2.24 / 22.4=0.1 моль

n(co2)=n(na2co3)

n(na2co3)=0.1 моль

m(na2co3)=n*m=106*0.1=10.6 г такая масса карбоната содержалась в смеси

осадок сульфат бария

n(baso4)=m / m=46.6 / 233=0.2 моль

n(na2so4)=n(baso4)

n(na2so4)=0.2 моль

m(na2so4)=n*m=0.2 * 142=28.4 г

но тут ещё одна фишка написано что при последующем добавлении а из карбоната у нас получился сульфат натрия и такой же сульфат содержался в смеси т.е их масса суммируется

вот из карбоната натрия у нас получится 0.1 моль сульфата натрия а по расчётам прореагировало с хлоридом бария 0.2 моль сульфата натрия следовательно надо вычесть кол-во моль сульфата натрия которая получилась из карбоната из общего кол-ва моль которая прореагировала с хлоридом бария :

0.2-0.1=0.1 моль

m(na2so4)=n*m=142*0.1=14.2 г

масса сульфата и карбоната составляет

14.2+10.6=24.8 г

масса нитрата натрия : m(nano3)=m(смеси) - m(карбоната и сульфата)=41.8 - 24.8=17 г

ответ : карбоната 10.6 г

сульфата 14.2 г

нитрата 17 г

(натрия)

pasagilazutdino

Химия

4,6(79 оценок)

348 - 100% 85 - х 348х=8500 х=24,42 л 24.42/348 * 100%=0.0701= 7.01% - азот 100%-7.01=92.9% - кислород

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.