Краствору ,содержащему 8,84 г смеси fe2(so4)3 u al2(so4)3 прибавили избыток раствора naoh. осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы.масса нового осадка оказалась равной 0,8 г.определить содержание сульфатов в
смеси.ответ сульфат железа-22,6%,алюминий 77,4%

226

288

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Slavaevdok2017

Химия

4,4(82 оценок)

fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3+3na2so4

al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4; так как щёлочь взята в избытке, то образуетсярасворимый комплекс:

al(oh)3+naoh=na[al(oh)4], а нерастворимый осадок - гидроксид железа (iii)

2fe(oh)3=(t)fe2o3+3h2o

оксид железа (iii) - осадок после разложения оксида

n(fe2o3)=m(fe2o3)/m(fe2o3)=0.8г/160г\моль=0.005моль

n(fe(oh)3)=0.005моль*2моль/1моль=0.01моль

n(fe2(so4)3)=0.01моль*1моль/2моль=0.005моль

m(fe2(so4)3)=n(fe2(so4)3)*m(fe2(so4)3)=0.005моль*400г\моль=2г

w(fe2(so4)3)=m(fe2(so4)3)/m(cmecu)=2г/8.84г=0.226 или 22.6%

w(al2(so4)3)=1-0.226=0.774 или 77.4%

RomochkaRomashka

Химия

4,5(67 оценок)

Потому что водород легче воздуха

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.