Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе, полученном при растворении в 500г 10%-го раствора кон всего оксида азота (iv), который выделится при нагревании 33,1 г нитрата свинца(ii)

Дано: m(p-pa koh) = 500 г ω(koh) = 10% или 0,1 m(pb(no3)2) = 33,1 г найти: ω(kno3) - ?     33,1 г                         х л 2pb(no3)2  ⇒ 2pbo + 4no2 + o2 2 моль                           4 моль 331 г/моль                     22,4 л/моль 662 г                             89,6 л 33,1÷662=х÷89,6 х=v(no2) = 4,48 л m(koh) = 500 г*0,1 = 50 г n(koh) = 50 г/56 г/моль = 0,893 моль n(no2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль m(no2) = 0,2 моль*46 г/моль = 9,2 г мы имеем разбавленный р-р щелочи, поэтому реакция будет проходить по следующему уравнению: 2koh + 2no2 = kno2 + kno3 + h2o из уравнения реакции следует, что  n(koh)÷n(no2) = 1÷1, исходя из расчетов по реакции 1 и условию n(koh)÷n(no2) = 0,893÷0,2=4,5÷1, то есть koh взят в избытке расчеты производим по no2: n(kno3) = 0.5n(no2) = 0,2 моль *0,5 = 0,1 моль m(kno3) = 101 г/моль m(kno3) = 0,1 моль*101 г/моль = 10,1 г m(p-pa) = m(p-pa koh) + m(no2) = 500 г + 9,2 г = 509,2 г ω(kno3) = m(kno3)/m(p-pa) = 10,1 г/509,2 г = 0,01984 или  ≈1,98% ответ: 1,98%

4,4%

......................................