Для в варианте (табл. 1.1) 4-х элементов определить: -группу и период, в которых находится данный элемент в периодической таблице д.и. менделеева; -электронную формулу атома элемента и указать, к какому семейству относится данный элемент; -валентные электроны, перечислить все теоретически возможные степени окисления для нормального и возбужденного состояния атома и примеры соединений, в которых данный элемент имеет разные степени окисления; -как изменяются радиус атома, электроотрицательность, окислительные и восстановительные свойства по и группам таблицы д.и. менделеева. таблица 1.1 символы элементов s- p- d- f- 87fr 5b 80hg 71lu

1 франций элемент 7 периода, 1 группы, главной подгруппы,s элемент.

степень окисления +1 в соединениях, fr +87 )2e ) 8e )18e )32e )18e )8e ) 1e

  2 бор элемент 2 периода,3 группы, главной подгруппы , степень окисления в соединениях +3, -1

электронная формула  b +5 )2e  )3e    1s(2) 2s(2) 2p(1) p-элемент

3.ртуть элемент 6 периода. 2 группы, побочной подгруппы

строение атома hg +80 )2 e)8e ) 18 e) 32e ) 18e )2e  d-элемент

степень окисления +2

4лютеций элемент 6 периода. 4 группы. побочной подгруппы .

схема атома lu +71 )2e ) 8e ) 18e ) 32 )9  e ) 2e 

  степень окисления +4, +2.

в периоде радиус атома уменьшается, в связи с этим уменьшаются восстановительные свойства, усиливаются окислительные свойства, появляются неметаллы . захватывающие электроны до завершения внешнего энергетического уровня.

в группе радиус атома увеличивается, в связи с этим усиливаются свойства металлов, те восстановительные свойства, а окислительные ослабевают