Составьте схемы процессов окисления и восстановления для реакций,уравнения кот. записаны ниже.все ли реакции можно отнести к окислительно-восстановительным? почему? расставьте коэфф-ты в овр.
1)na₂sio₃+h₂so₄⇒na₂so₄+h₂sio₃ 2)sb+hno₃⇒hsbo₃+no₂∧+h₂o 3)kmno₄+na₃aso₃+koh⇒na₃aso₄+k₂mno₄+h₂o 4)(nh₄)₂cr₂o₇⇒n₂+cr₂o₃+h₂o 5)koh+fecl₃⇒kcl+fe(oh)₃ ряд электроотрицательностей f> o> n=cl> br> s> i=se> c> p> h> as> si

268

418

Ответы на вопрос:

4,5(9 оценок)

1) na2sio3+ h2so4= na2so4+ h2sio3 не оксилительно-восст.

2) sb+5hno3=hsbo3+5no2+2h2o ок-восст.

sb с зарядом 0 -5электронов= sb с зарядом +5 1 окисление

n с зарядом +5 +1электрон= n с зарядом +4 5 восстановление

3) 2kmno4+ na3aso3+ 2koh= na3aso4+ 2kmno4+ h2o ок.-восст.

mn с зарядом +7 +1электрон= mn с зарядом +6 2 восстановление

as с зарядом +3 -2электрона= as с зарядом +5 1 окисление

4) (nh4)2cr2o7= n2+ cr2o3+ 4h2o ок.восст.

2n с зарядом -3 -6 электронов= n2 с зарядом 0 1 окисление

cr с зарядом +6 +3электрона= cr с зарядом +3 2 восстановление

5) 3koh+ fecl3- 3kcl+ fe(oh)3 не ок.-восст.

4,4(60 оценок)

Ответ c (которые имеют одинарные связи)

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.