Допишите уравнения практически осуществимых реакций. mg(oh)2--> koh+so2-->

Mg(oh)2 = mgo + h2o 2koh + so2 = k2so3 + h2o образуется сульфит, а не в предыдущем решении  неверно

Mgo+h20 k2so4+h2o коэффициенты сам; )

Дано: m(известняка) =5кг. ω%(прим)=20%(0,2) vm=22,4м³ /кмоль v(co₂ 1. определим массу примесей в 5кг. известняка: m(прим.)= ω(прим)×m(известняка) =0,2%×5кг.=1кг.прим., 2. определяем массу чистого карбоната кальция: m(caco₃ )=m(известняка)-m(прим.)=5кг.-1кг.=4кг. 3. находим молярную массу  карбоната кальция  и количество вещества n в 4кг.: m(caco₃ )=40+12+16x3=100кг./кмоль  n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)= 4кг.÷100кг./кмоль=0,04кмоль. 4. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: caco₃ = cao + co₂ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(iv). значит если по условию разлагается 0,04кмоль  карбоната кальция то образуется 0,04кмоль оксида углерода(iv). n(co₂) =0,04кмоль 6.находим объем  оксида углерода(iv) количеством вещества 0,04кмоль: v(co₂) =   n(co₂) х vm= 0,04кмоль х 22,4м³/кмоль =0,896м³ 7. ответ: при разложении 5кг. известняка, с примесями 20%, образуется 0,896м³ оксида углерода(iv)