1)сколько литров углекислого газа (н.у.) получится при сжигании 5.6литров этилена? 2)сколько грамм спирта можно получить при гидролизации 9.2г этилена? с объяснением )

1.

дано:

v (c2h4) = 5.6 л

найти v (co2) = x л.

решение:   c2h4 + 5o2 = 2co2 + 2h2o

в реакции участвуют газообразные вещества и их объемы. по закону авогадро один моль любого газа при обычных, нормальных условиях, занимает объем 22,4 л. по уравнению видно, что этилен с2н2 количеством 1 моль, а углекислый газ со2 количеством 2 моль, поэтому его объем будет в 2 раза больше, чем объем этилена:   5,6 л * 2 = 11,2 л.

ответ:   v (co2) = 11,2 л

2.

дано:

  m (c2h4) = 9.2 г

найти m (c2h5oh) = х г

решение:   c2h4 + h2o   =   c2h5oh

m (c2h4) = 12*2 + 1*4 = 28 г/моль

m (c2h5oh) = 12*2 + 1*6 + 16 = 46 г/моль

n(c2h4)= 9.2 / 28 =   0.33 моль

по уравнению видно, что у этилена и  у спирта одинаковые коэффициенты, то есть, равное количество молей: n (c2h4) = n c2h5oh. отсюда легко можно найти массу спирта: n*m = 0.33моль * 46 г/моль = 15,2 г

ответ: масса спирта   c2h5oh = 15,2 г