Решить: 1.при полном сгорании 4,3 г предельного альдегида выделилось 4,5 г воды. установите молекулярную формулу альдегида. 2.при сгорании органического вещества массой 6,6 г получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г
воды. плотность паров вещества по кислороду равна 1,375. установите молекулярную формулу вещества. 3.при сгорании органического вещества массой 8,7 г получили 19,8 г углекислого газа (н.у.) и 8,1 г воды. плотность паров
вещества по азоту равна 2,071. установите молекулярную формулу вещества.

2:

дано:

m(cxhyoz) = 6.6 г

v(co2) = 6.72 л.

m(h2o) = 5.4 г

d(o2) = 1.375

найти мф (cxhyoz)

решение:     cxhyoz + о2 = xco2 + 1/2yh2o

если дается относительная плотность по какому-то газу, можно найти m  (cxhyoz) = 1.375 *32 = 44 г/моль

придется так же использовать м(н2о) = 18г/моль и va(co2) = 22.4 л/моль 

дальше выгодно использовать следующие формулы, чтобы сразу найти числа атомов с и н:

1) m (cxhyoz)/ m (cxhyoz) = v(co2)/va (co2) 

2)  m (cxhyoz)/ m (cxhyoz) = 2m (h2o)/m (h2o)

итак: 1) 44/6,6*6,72/22,4= 2 атома с

          2) 44/6,6 *2*5,4/18 = 4 атома н

складываем массы полученных атомов: 2*12 + 4*1 = 28 г/моль, а по условию мы вычислили, что м(cxhyoz) = 44 г/моль. проверяем, насколько это больше: 44-28=16 г/моль, как раз на один атом кислорода.

следовательно, мф (cxhyoz) = с2н4о

3:

дано:

m(cxhyoz) = 8,7 г

m(co2) = 19.8 г.

m(h2o) = 8,1 г

d(n2) = 2.071

найти мф (cxhyoz)

решение:     cxhyoz + о2 = xco2 + 1/2yh2o

можно найти m (cxhyoz)= 2.071*m(n2) = 2.071*28 = 58 г/моль и  м(н2о) = 18г/моль и м(co2) =   44 г/моль

используя формулы, найдем число атомов с и н:

1) 58/8,7 *19,8/44 = 3 атома с

2) 58/8,7 *2*8,1/18 = 6 атомов

  складываем массы полученных атомов: 3*12 + 6*1 = 42 г/моль, а по условию мы вычислили, что м(cxhyoz) = 58 г/моль. проверяем, насколько это больше:  

  58-42+16. следовательно, в формуле вещества присутствует 1 атом кислорода.

ответ: мф   (cxhyoz) = с3н6о