После реакции сероводорода с кислородом (в результате образуется сернистый газ и жидкая вода) объем смеси уменьшился на 81мл. не прореагировало и осталось 200 мл кислорода. найти объемные части газов в исходной
смеси.

111

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lizavetttok

Химия

4,4(59 оценок)

Первый способ уравнение реакции: 2 h₂s + 3 o₂ = 2 so₂ + 2 h₂o поскольку образуется жидкая вода, а не водяной пар, то объемом водяного пара пренебрегаем. дело в том, что одно и то же количество вещества воды занимает объем во много раз меньший в жидком состоянии , чем в виде газа (пара). действительно, 1 моль h₂o - это 18 г воды. 18 г жидкой воды - это 18 мл, а в виде пара - 22,4 л - то есть более, чем в тысячу раз. поскольку кислород o₂ был в избытке, весь сероводород h₂s вступил в реакцию. при этом из сероводорода образовалось эквивалентное количество, а значит, и эквивалентный объем сернистого газа so₂. (это так, потому что объемы (и количества вещества) газов пропорциональны коэффициентам в уравнении). v(o₂ (избыток)) = 200 мл - объем избытка o₂, оставшегося после реакции. пусть 2х мл был объем сероводорода v(h₂s) до реакции. тогда 2х мл - объем образовавшегося сернистого газа v(so₂). тогда 3х мл - объем кислорода, прореагировавшего с сероводородом. тогда (3х+200) мл - был объем кислорода v(o₂) до реакции. 2 h₂s + 3 o₂ = 2 so₂ + 2 h₂o [ + o₂ (избыток)] 2х мл (3х+200) мл 2х мл 200 мл суммарный объем до реакции v₁ = v(h₂s) + v(o₂) = = 2х + (3х + 200) = 5х + 200. суммарный объем после реакции v₂ = v(so₂) + v(o₂ (избыток)) = = 2х + 200. v₂-v₁ = 2х + 200 - (5х + 200) = -3х по условию объем после реакции уменьшился на 81 мл: v₂ = v₁ - 81 мл. отсюда v₂-v₁ = -81 = -3х -81 = -3х х = 27 мл 2х = 54 мл - объем сероводорода до реакции v(h₂s) 3х + 200 = 281 мл - объем кислорода до реакции v(o₂) тогда соотношение объемов газов: v(h₂s) : v(o₂) = 54 : 281 ≈ 1 : 5,2 а объемные доли (части) газов φ составят: φ(h₂s) = 54 мл / (54+281) мл = 54/335 = 0,16 = 16 об.% φ(o₂) = 281 мл / (54+281) мл = 281/335 = 0,84 = 84 об.% ответ: h₂s - 0,16 ; o₂ - 0,84 второй способ, скорее, арифметический, чем , а потому короче. соотношение объемов (и количеств вещества) газов равно отношению их коэффициентов в уравнении. 2 h₂s + 3 o₂ = 2 so₂ + 2 h₂o допустим сначала, что газы смешаны строго по уравнению. тогда 2 части h₂s и 3 части o₂ превращаются в 2 части so₂ (объемом водяного пара пренебрегаем, поскольку образуется жидкая вода) получается, 5 частей газов превратились в 2 части газа. уменьшение объема составило 3 части. и этому уменьшению соответствует 81 мл. тогда одной части соответствует 81/3 = 27 мл. тогда 2 частям h₂s соответствует 27*2=54 мл. тогда 3 частям o₂ соответствует 27*3 = 81 мл. теперь вспомним, что после реакции осталось 200 мл избытка o₂. этот избыток был и до реакции. значит, первоначальный объем кислорода равен 81+200=281 мл. тогда общий объем смеси был 281+54 = 335 мл. объемная доля h₂s = 54/335 = 0.16 объемная доля o₂ = 281/335 = 0.84 ответ: h₂s - 0,16 ; o₂ - 0,84

adilyaarslanov

Химия

4,4(9 оценок)

Степени окисления у н почти всегда в составе вещества +1 степени окисления у о почти всегда в составе вещества -2 следовательно чтобы у всего иона степень была -4, необходимо чтобы у р степень окисления была -1 +1+2*(-2)+х=-4 х = - 1

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.