Регистрация Спросить otvet5GPT
oles2014
05.03.2023 01:04
Химия
Есть ответ 👍

Определите, какой объем водорода необходим для получения этана из 100л(н.у.) смеси этилена с ацетиленом, имеющей плотность по аммиаку 1,6. дать полное решение, иначе отмечу "как нарушение"!

119
155
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

52535701
52535701
4,6(68 оценок)

c2h4+h2=c2h6 (под давлением в присутсвии катализатора pt)

c2h2+2h2=c2h4 (тоже самые условия) 

кароче можно немного схитрить d :

находим молярную массу смеси газов

m(смеси)=m(nh3) * d=17*1.6=27.2 г/моль

находим кол-во веществ в газовой смеси  

n(смеси)= v / vm=100 / 22.4=4.4643 моль 

находим массу смеси газов:

m(смеси)=n*m=4.4643 * 27.2=121.43 г

и так поскольку по уравнениям все ню продукта реакции равны газам то по закону сохранения масс получается столько же ню этана следовательно находим массу этана которая получится :

m(c2h6)=n*m=4.4643 *30=134 г

и теперь так же по закону сохранения масс находим массу водорода

m(h2)=m(c2h6) - m(газов) =134 - 121.43=12.57 г

находим кол-во водорода:

n(h2)=m / m=12.57 / 2=6.285 моль

находим объём водрода

v(h2)=n(h2) * vm=6.285 * 22.4=140.784 л 

  apofeoz нашёл в каких количествах вступил водород с каждым видом газов

но всё же тот метод геморнее   d

 

Саша007228666
Саша007228666
4,4(95 оценок)
Дано: m(agno3) = 17г (10% от 170г) найти: m(осадка) решение: agno3 + kbr(изб) = kno3 + agbr(осдаок) mr(agno3) = 108+14+48 = 170 г/моль mr(agbr) = 108+80 = 188 г/моль m(agbr) = 17 × 188 ÷ 170 = 18,8 г ответ: m(agbr) = 18,8 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS