Что выражает степень диссоциации, для каких электролитов существует данное понятие, какие значения может иметь эта величина?

234

275

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

lerkacom2

Химия

4,7(16 оценок)

возьмем гипотетическую реакцию диссоциации какой-нибудь кислоты (по лоури)

х 0 0

ha ===> h(+) +

х-у у у

(a-анион данной кислоты)

сверху даны концентрации веществ, до диссоциации

снизу концентрации веществ после установления равновесия

х = начальная концентрация кислоты

х-у = концентрация кислоты в момент равновесия

так вот, степень диссоциации = у/х

отношение концентрации продиссоциировавшей кислоты, к её начальной концентрации.

степень диссоциации обозначается буквой альфа

может принимать значения от 0 до 1 (от 0% до 100% ) невключительно

существует для всех электролитов, просто для слабых электролитов она может быть бесконечно малой, для сильных же наоборот (гипотетически, не учитывая ионную силу раствора) стремиться к 1

у каждого вещества, электролита, есть константа диссоциации по кислотному и основному типу, и если она стремиться к 0 или к +бесконечности, это не повод говорить, что степени диссоциации как таковой здесь нету.

Amyy1

Химия

4,7(6 оценок)

степень диссоциации электролита –это отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе.

электролиты можно разделить на две группы - сильные и слабые. сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически полностью. понятие степени диссоциации к ним не применимо. слабые электролиты в водных растворах диссоциируют только частично, и в растворе устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.к сильным электролитам принадлежат почти все соли; из кислот и оснований к ним относятся hno3, hcio4, нсi, hbr, hi, кон, naoh, ba(oh)2 и са(он)2.к слабым электролитам относится большинство органических кислот, а из важнейших неорганических соединений к ним принадлежат н2со3, h2s, hcn, h2siо3и nh4oh.

степень диссоциации обозначают греческой буквой ά и выражают либо в долях единицы, либо в процентах. так, для 0,1 н. раствора сн3соон ά = 0,013 (или 1,3%), а для 0,1 н. рас¬твора hcn ά = 0,01%

Timyr123678

Химия

4,4(21 оценок)

Взагрязненной соли больше примесей

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.