Что выражает степень диссоциации, для каких электролитов существует данное понятие, какие значения может иметь эта величина?

возьмем гипотетическую реакцию диссоциации какой-нибудь кислоты (по лоури)

  х           0         0

ha ===> h(+) +

х-у         у           у

(a-анион данной кислоты)

сверху даны концентрации веществ, до диссоциации

снизу концентрации веществ после установления равновесия

х = начальная концентрация кислоты

х-у = концентрация кислоты в момент равновесия

так вот, степень диссоциации =   у/х

отношение концентрации продиссоциировавшей кислоты, к её начальной концентрации.

степень диссоциации обозначается буквой альфа

может принимать значения от 0 до 1 (от 0% до 100% ) невключительно

существует для всех электролитов, просто для слабых электролитов она может быть бесконечно малой, для сильных же наоборот (гипотетически, не учитывая ионную силу раствора) стремиться к 1

у каждого вещества, электролита, есть константа диссоциации по кислотному и основному типу, и если она стремиться к 0 или к +бесконечности, это не повод говорить, что степени диссоциации как таковой здесь нету.

степень диссоциации электролита –это отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе.

электролиты можно разделить на две группы - сильные и слабые. сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически полностью. понятие степени диссоциации к ним не применимо. слабые электролиты в водных растворах диссоциируют только частично, и в растворе устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными  молекулами и ионами.к сильным электролитам принадлежат почти все соли; из кислот и оснований к ним относятся hno3, hcio4, нсi, hbr, hi, кон, naoh, ba(oh)2  и  са(он)2.к слабым электролитам относится большинство органических кислот, а из важнейших неорганических соединений к ним принадлежат н2со3, h2s,    hcn, h2siо3и  nh4oh.

степень диссоциации  обозначают греческой буквой ά и выражают либо в долях единицы, либо в процентах. так, для 0,1 н. раствора сн3соон ά = 0,013 (или 1,3%), а для 0,1 н. рас¬твора hcn ά = 0,01%