Решить! раствором содержащим 49 г серной кислоты обработали 18 г оксида магния.масса полученной соли?

h2so4+mgo=mgso4+h2o

n(h2so4)=m(h2so4)/m(h2so4)=49г/98г\моль=0.5моль

n(mgo)=m(mgo)/m(mgo)=18г/40г\моль=0.45моль

по уравнению реукции видно, что количества раегентов относятся как 1: 1, значит кислота взята в избытке и считать нужно по оксиду магния:

n(mgso4)=0.45моль*1моль/1моль=0.45моль

m(mgso4)=n(mgso4)*m(mgso4)=0.45моль*120г\моль=54г

h2so4+> mgso4+h2o;

n(h2so4)=49/98=0,5моль(избыток)

n(mgo)=18/40=0,45моль(недостаток)

расчет ведем по недостатку!

n(mgo)=n(mgso4)=0,45моль(по ур-ию р-ии)

m(mgso4)=0,45*120=54г 

ответ:

реакція "гасіння" соди або взаємодія гідрокарбонату натрія з кислотними розчинниками  - може бути як заголовок до висновку

квашена капуста, лимонна кислота та кефір - рідини, які мають підвищений рівень рн (кислотності) середовища (8.1, коли нейтральний рівень рн=7.) 

коли харчова сода взаємодіє з кислотами виділяється сіль (у вигляді осаду) і вугільна кислота (яка є нестійкою та швидко розкладається на воду і вуглекислий газ). 

харчову соду "гасять" такими розчинниками переважно в кулінарії, для того, щоб виділений вуглекислий газ розпушував тісто та насичував його киснем. 

объяснение: