Какие степени окисления у кислорода в соединениях со щелочноземельными металлами. примеры данных соединений и назовите их. опишите их свойства примерами реакций. какие соли обуславливают жесткость природной
воды? какую жёсткость называют карбонатной, некарбонатной? как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость? напишите уравнения соответствующих реакций. чему равна жёсткость воды, в 3 л которой
содержится 36,47 мг mg (заряд +2) и 50,3 мг ca ?

у кислорода с щелочноземельными металлами степень окисления только -2. с щелочными металлами -1 и -2, кроме лития

например:

ca + o2 = cao оксид кальция

оксид кальция - типичный основный оксид.

cao + h2o = ca(oh)2 - гидроксид кальция. реакция называется гашением извести

cao + p2o5 = ca3(po4)2 - фосфат кальция

cao + hcl = cacl2 + h2o - хлорид кальция и вода.

соли гидрокарбоната кальция обуславливают временную (карбонатную) жёсткость воды.

постоянную (некарбонатную) жёсткость воды обуславливают сульфаты и фосфаты кальция и магния.

некарбонатную жёсткость воды можно устранить простым кипячением

сa(hco3)2 = caco3 + h2o + co2

или добавлением  ортофосфата натрия  na3po4  (подходит для обоих типов жёсткости) 

3ca(hco3)2  + 2na3po4  → ca3(po4)2↓ + 6nahco3

3mgso4  + 2na3po4  → mg3(po4)2↓ + 3na2so4

после чего ортофосфаты легко фильтруются.