Срешением, ! 1) вычислить массу р-ра гидроксида натрия с массовой долей 10%, необходимого для полной нейтрализации р-ра, содержащего 4, 9 грамм серной кислоты. 2) вычислить массу р-ра азотной кислоты с массовой долей 15%,
необходимого для полной нейтрализации р-ра, содержащего 3, 7 грамм гидроксида кальция. 3) в результате взаимодействия нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2, 8 грамм. вычислите массу
исходного р-ра нитрата серебра с массовой долей 17%, взятого для реакции.

164

203

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Rustamka45

Химия

4,4(4 оценок)

дано:

m(h2so4) = 4.9 г

w% (naoh) = 10%

m (р-ра naoh) = x г

решение:

2naoh + h2so4 =na2so4 + 2h2o

m (naoh) = 23 +16+ 1 = 40 г/моль

m (h2so4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n (h2so4) = 4.9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

т.к. перед naoh стоит коэффициент 2, то n (naoh) в 2 раза больше, чем n(h2so4), то есть 0,05*2 = 0,1 моль.

отсюда найдем массу naoh, израсходованного на найтрализацию всей кислоты:

0,1 моль * 40 г/моль = 4 г

эта масса составляет 10% от предложеного раствора naoh.

значит, чтобы найти массу раствора naoh, нужно 4 г * 100% / 10% = 40 г

ответ: масса раствора naoh = 40г

вторая решается аналогично.

алиса09565

Химия

4,4(91 оценок)

качественная реакция на глюкозу

сh2oh(choh)4coh + 2 cu(oh)2 ====> ch2oh(choh)4cooh + cu2o + 2h2o

cu2o выподает красный осадок

качественная реакция на спирты

c2h5oh + cuo ===> ch3coh + cu + h2o

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.