Не оставайтесь равнодушными. . 8 класс. решить тест 1.уравнение реакции ионного обмена: 1)2al+6hcl=2alcl3+3h2 2)2nano3=2nano2+o2 3)al2(so4)3+6koh=2al(oh)3+3k2so4 4)3ba+n2=ba3n2 2.реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ: 1)k2co3 и ba(oh)2 2)cuso4 и koh 3)сa(oh)2 и hno3 4)fecl2 и naoh 3.сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами нитрата магния и гидроксида калия равна 1)1 2)2 3)3 4)4 4.сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между оксидом железа (3) и раствором соляной кислоты равна 1)28 2)21 3)24 4)16 5.соотнесите: формулы исходных веществ а)zno и hno3 б)сuso4 и кон в)zn(oh)2 и hcl г)feso4 и bacl2 сокращенное ионное уравнение 1)fe²+(это написано вверху) + 2cl- = fecl2 2)ba²+(вверху) + so²-4( четверка это индекс , а минус относится к двойке))=baso4 3)zno+2h+ = zn²+ + 2h2o 4)h+ +oh- =h2o 5)cu²+ + 2oh-=cu(oh)2 6) zn (oh)2+ 2h+ = zn²+ + 2h2o 6.сокращенное ионное уравнение реакции 2h+ + co²-3(минус к двойке относится, а 3 - это индекс) = h2o+co2 соответствует взаимодействию 1)кремниевой кислоты и карбоната кальция 2)раствора карбоната калия и раствора азотной кислоты 3)раствора соляной кислоты и карбоната магния 4)гидроксида магния и раствора карбоната натрия 7.формулы веществ, при взаимодействии которых выделяется газ: 1)cu(no3)2 и naoh 2)al(oh)3 и h2so4 3)cus и hcl 4)agno3 и mgcl2 8.формулы веществ, при взаимодействии которых образуется осадок 1)k2sio3 и hno3 2)cu(oh)2 и h2so4 3)caco3 и hcl 4)k2so3 и hbr

188

420

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sassha121628

Химия

4,5(60 оценок)

1)1 2)3 3)4 4)3 5)а-3 б-5 в-6 г-2 6)2 7)3 8)1

Люда0001

Химия

4,4(30 оценок)

Судын формуласы h2o mr(h2o)=18г/моль v(h2)=2/18*100=11.1% v(o)=16/18*100=88.9%

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.