Взаимодействует известняк 100 г содержит 80% карбоната кальция с необходимым количеством соляной кислоты .расчитать обьём(н.у) и массу полученного углекислого газа

100г 80%                                                            хл

  caco3  +    2hcl  =  cacl2  + co2  +h2o

v=1моль                                                            v=1моль

m=100г/моль                                              vm=22,4л/моль

m=100г                                                                v=22,4л

100г-масса всего раствора,а нам надо найти массу карбоната кальция в растворе(раствор 80%)

m(caco3)=(m(р-р)*w%)/100%=(100г*80%)/100%=80г

80г карбоната кальция.найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию):

,4л

х=(22,4л*80г)/100г=17,92л

вмесо пропорции можно через моль:

v(caco3)=m/м=80г/100(г/моль)=0,8моль

v(co2)=v(caco3)=0,8моль

v(co2)=v*vm=0,8моль*22,4(л/моль)=17,92л

теперь найдем массу углекислого газа

v=v/vm=17,92л/22,4(л/моль)=0,8моль

mr(co2)=12+16*2=12+32=44

m=44г/моль

m=v*m=0,8моль*44(г/моль)=35,2г

ответ: 17,92л и 35,2г

оксид железа(II)

Отметь лучшим плз

Объяснение: