2. при образовании 2 моль паров воды выделилось 490,2 кдж. чему равна энтальпия образования ? 3. сколько тепла выделится при разложении 4,4 г оксида азота (i) на азот и кислород, если нобр n2o(г) = 81,6 кдж/моль 4. определите
стандартную энтальпию реакции 4nh3(г) + 5о2(г) = 4no(г) + 6h2o(ж), если нобр(nо(г))= 91,3 кдж/моль,нобр nh3()г=-46.2 кдж/моль и нобр h2o = -286.0 кдж/моль. рассчитайте, сколько выделится теплоты при окислении 44,8 л (н.у.) аммиака.

2)     δh=-490.2

3)   2n2o=2n2+o2  

  n(n2o)=m / m=4.4 / 44= 0.1 моль 

пропорция

2- 81.6

0.1-х     х=4.08 и так δh=4.08   меняем знак на противоположный и получаем теплоту -4.08 кдж/моль   реакция эндотермическая 

2no=n2+o2 -4.08кдж/моль

4)   4nh3+5o2=4no+6h2o

n(nh3)=v / vm=44.8 / 22.4=2 моль 

по закону гесса уравнение имеет вид:

δh= (δd+δc) - (δa+δb)   и умноженное это всё ещё на стехиометрические коэффициэнты 

и так обозначим δnh3 за (a) поскольку δ кислорода не дана то не обращаем на неё δ  no за (c)       δh2o   за (d)

заменяя буквы которые обозначены за a c d на энтальпии образования и умножая   это всё на стехиометрические коэффициэнты получем :

δh= ( 6*(-286)+4*91.3)   - (4*(-46.2)=( (-1716)+365.2) - (-184.8)= (-1350.8)+184.8= -1166 кдж/моль

и так меняя знак энтальпии на противоположный получаем теплоту

4nh3(г) + 5o2(г)=4no(г)+6h2o(ж)+1166кдж/моль  

реакция экзотермична

количество моль аммиака в начале

составляем пропорцию:

4     =   1166

2     =     х

х=583

583кдж/моль выделится при окислении 44.8 л аммиака  

B).SO2;SO3;P205

Объяснение:

Это правильно