IRA28032006

17.04.2022 00:42

Химия

Есть ответ 👍

С. какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 34,8г раствора сульфата калия с массовой долей растворенного вещества 5%? ?

145

433

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

yanbalan19

Химия

4,5(81 оценок)

34,8г 5% хг

ba(no3)2 + k2so4 = 2kno3 + baso4

v=1моль v=1моль

м=174г/моль м=233г/моль

m=174г m=233г

найдем массу соли

m(k2so4)=(34,8г*5%)/100%=1,74г

сост.пропорцию

х=(233г*1,74г)/174г=2,33г

вместо пропорции можно решить через моль:

v(k2so4)=1,74г/174(г/моль)=0,01моль

v(baso4)=v(k2so4)=0,01моль

m(baso4)=0,01моль*233(г/моль)=2,33г

ответ: 2,33г

dlink162

Химия

4,5(53 оценок)

ba(no3)2+k2so4=baso4+ 2kno3

baso4 выпадет в осадок

m(k2so4)=0.05*34.8г=1,74 г

м(k2so4)=39*2+32+16*4=174 г\моль

n(k2so4)=m\m=1.74/174=0.01 моль

n(k2so4): (baso4)=1: 1

0.01: x=1: 1

x=0.01 моль

м(baso4) = 137+32+16*4=233 г\моль

m=n*m

m(baso4)=0.01*233=2.33 г

1Gamzatik1

Химия

4,6(53 оценок)

1. из всего написанного можно сразу понять, что если оксиды взаимодействуют друг с другом, то один из них основный, а другой кислотный. кислотный оксид - so3, а основный na2o. тогда, реакция следущая so3+na2o=na2so4. дальше про оксид в нам ничего не сказано про со, но тут можно догадаться, что кислород будет занимать больше места, а значит это h2o оксид водорода. значит, можно написать следующие реакции h2o+so3=h2so4 h2o+na2o=2naoh+h2 2. со вторым будет почложнее. но всё мы имеем смесь газов и их массу и объем, нужно вычислить массу и объем отдельного газа. вначале найдём колличество веществ вместе n=16.8/22.4=0.75моль тогда обозначим одно вещество за x (n2), за у(со2). колличество вещества каждого равно n=v/22.4 x/22.4+x/22.4=0.75 остаётся решить уравнение с одним неизвестным. надеюсь, для этого нет нужды объяснять.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.