С. какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 34,8г раствора сульфата калия с массовой долей растворенного вещества 5%? ?

                                    34,8г 5%                                             хг    

ba(no3)2  +  k2so4          =      2kno3      +    baso4

                                    v=1моль                                              v=1моль

                                    м=174г/моль                                      м=233г/моль

                                    m=174г                                                  m=233г

найдем массу соли

m(k2so4)=(34,8г*5%)/100%=1,74г

сост.пропорцию

1,

х=(233г*1,74г)/174г=2,33г

вместо пропорции можно решить через моль:

v(k2so4)=1,74г/174(г/моль)=0,01моль

v(baso4)=v(k2so4)=0,01моль

m(baso4)=0,01моль*233(г/моль)=2,33г

ответ: 2,33г

                                             

ba(no3)2+k2so4=baso4+ 2kno3

baso4 выпадет в осадок

m(k2so4)=0.05*34.8г=1,74 г

м(k2so4)=39*2+32+16*4=174 г\моль

n(k2so4)=m\m=1.74/174=0.01 моль

n(k2so4): (baso4)=1: 1

0.01: x=1: 1

x=0.01 моль

м(baso4) = 137+32+16*4=233 г\моль

m=n*m

m(baso4)=0.01*233=2.33 г

 

1. из всего написанного можно сразу понять, что если оксиды взаимодействуют друг с другом, то один из них основный, а другой кислотный. кислотный оксид - so3, а основный na2o. тогда, реакция следущая so3+na2o=na2so4. дальше про оксид в нам ничего не сказано про со, но тут можно догадаться, что кислород будет занимать больше места, а значит это h2o оксид водорода. значит, можно написать следующие реакции h2o+so3=h2so4 h2o+na2o=2naoh+h2 2. со вторым будет почложнее. но всё мы имеем смесь газов и их массу и объем, нужно вычислить массу и объем отдельного газа. вначале найдём колличество веществ вместе n=16.8/22.4=0.75моль тогда обозначим одно вещество за x (n2), за у(со2). колличество вещества каждого равно n=v/22.4 x/22.4+x/22.4=0.75 остаётся решить уравнение с одним неизвестным. надеюсь, для этого нет нужды объяснять.