А) рассчитайте массу железа, необходимого для получения 10 л водорода (н.у.) взаимодействием его с серной кислотой. б) рассчитайте, какова масса раствора 10%-ной серной кислоты, израсходованной на получение 22,4 л
водорода (н.у.) при ее взаимодействии с избытком железа.

хг                                                                                      10л

fe + h2so4 = feso4        +        h2

v=1моль                                                            v=1моль

м=56г/моль                                                vm=22,4л/моль

m=56г                                                                  v=22,4л

сост.пропорцию

,4л

х=(56г*10л)/22,4л=25г

или вместо пропорции можно решить через моль:

v(h2)=v/vm=10л/22,4(л/моль)=0,446моль

v(fe)=v(h2)=0,446моль

m(fe)=v*m=0,446моль*56(г/моль)=25г

ответ: 25г железа

б)              10%                                                            22,4л

fe  +  h2so4    =      feso4    +    h2

                v=1моль                                                v=1моль

                м=98г/моль                                      vm=22,4л

                m=98г                                                        v=22,4л

v(h2)=22,4л/22,4(л/моль)=1моль

v(h2so4)=v(h2)=1моль

m(h2so4)=1моль*98(г/моль)=98г

m(р-р)=(98г*100%)/10%=980г

ответ: 980г раствора

1) zncl2+2naoh=zn(oh)2+2nacl zn(2+)++2na(+)+=zn(oh)2+2na(+)+ zn(2+)+=zn(oh)2 crcl3+3naoh=cr(oh)3+3nacl cr(3+)++3na(+)+=cr(oh)3+3na(+)+ cr(3+)+=cr(oh)3 2) zn(oh)2+2hcl=zncl2+2h2o zn(oh)2+2h(+)+=zn(2+)++2h2o zn(oh)2+2h(+)=zn(2+)+2h2o zn(oh)2 + 2 naoh =na2[zn(oh)4] zn(oh)2+2na(+)+=2na(+)+[zn(oh)4](2-) zn(oh)2+=[zn(oh)4](2-) cr(oh)3+3hcl= crcl3+3h2o cr(oh)3+3h(+)+=cr(3+)++3h2o cr(oh)3+3h(+)=cr(3+)+3h2o cr(oh)3+3naoh= na3[cr(oh)6] cr(oh)3+3na(+)+=3 na(+)+[cr(oh)6](3-) cr(oh)3+=[cr(oh)6](3-)