Регистрация Спросить otvet5GPT
jungkokBTSlove
13.08.2020 07:06
Химия
Есть ответ 👍

Если можете , просто решаю подобные для контрольной на завтра. 1)какой объём водорода можно получить в результате взаимодействия разбавленной сульфатной кислоты с железом массой 20 грамм, которое содержит 20 % примесей. 2) сколько граммов алюминия, который содержит 6% примесей,прореагировало с хлоридной кислотой, если при этом выделилось 11,2 литров водорода.

287
447
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Asyu666
Asyu666
4,5(48 оценок)
Fe + h2so4 =  feso4   + h 2масса железа без учета примесей составит20 г * 0,8 = 16 гмолекулярный вес железа 56 г/мольколичество моль железа, взятого для реакции = 16 г/ 56 г/моль = 0,286 мольпо уравнению реакции кислоты с 1 моль железа образуется 1 моль водородаследовательно у нас будет образовано 0,286 моль водорода.1 моль любого газа занимает объем 22,4 л0,286 моль водорода будут занимать объем 6,4 литра 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h21 моль любого газа занимает объем 22,4 л 11,2 литра водорода соответствуют количеству 0,5 моль водорода 3 моль водорода образуются при взаимодействии 2 моль алюминия 0,5 моль водорода будут образованы при взаимодействии 0,34  моль алюминия следовательно было взято 0,34 моль алюминия молярный вес алюминия равен 27 г/моль следовательно было взято 0,34 моль *  27 г/моль = 9 г  алюминия (в пересчете на чистое вещество) с учетом примесей вес взятого алюминия составит = 9 г * 106% = 9,54 г. ответ: 1) объем водорода 6,4 литра 2) вес взятого алюминия 9,54 г
Kisapodkaifom
Kisapodkaifom
4,6(22 оценок)
Большое количество витамина с и в12, а также mg, k, cu, zn, сера, лимонная кислота)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS