10% раствора хлороводородной кислоты потребуется для приготовления 500 грамм 0.5% раствора

256

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

РашеваГулим

Химия

4,4(34 оценок)

w1(hcl)=10%

w2(hcl)=0,5%

m(hcl)=500г

w1/m1=w2/m2

m=m2*w1/w2

m=500*10/0,5=10000г

botagos210579

Химия

4,8(39 оценок)

Господи. да запомните простые несколько правил: 1. сумма всех степеней окисления внутри молекулы всегда равна 0. 2. простые вещества всегда имеют степень окисления равную 0. например: br2^(0) , na^(0), al(0), he^(0) и т. д. 3. ионы щелочных металлов (li, na, k, rb, cs, fr) всегда имеют степень окисления равную (+1) 4. ионы щелочноземельных металлов (be, mg, ca, sr, ba, ra) всегда имеют степень окисления равную (+2) 5. ион алюминия всегда имеет степень окисления равную (+3) 6. ионы водорода всегда имеют степень окисления равную (+1), за исключением случаев гидридов. пример nah, cah2, alh3 и т. д. в этих соединениях ион водорода имеет степень окисления равную (-1) 7. ионы кислорода всегда имеют степень окисления равную (-2), за исключением случаев пероксидов типа na2o2, h2o2 и т. д. в этих соединениях степень окисления иона кислорода равна (-1). естественно есть одно исключение - это соединение кислорода с фтором of2, тут кислород имеет степень окисления равную (+2) 8. это не правило, а просто подсказка. если ион галогена находится на правом конце формулы молекулы, то этот ион галогена имеет степень окисления равную (-1). пример sbcl4^(-1), babr2^(-1) и т. д. 9. суммарная степень окисления аниона кислотного остатка всегда равна количеству атомов водорода в исходной кислоте со знаком минус. например: (so4)^(-2), т. к. в исходной серной кислоте два атом водорода h2so4, или (ро4)^(-3), т. к. в исходной фосфорной кислоте три атома водорода н3ро4, или (clo4)^(-1), т. к. в исходной хлорной кислоте hclo4 всего один атом водорода ну и примеры: №1. kmno4, по правилу №3 калий, как щелочной металл, имеет степень окисления =+1. по правилу №7, кислод имеет степень окисления =(-2). теперь нам осталось определить степень окисления иона марганца mn. для этого обозначим степень окисления марганца через х и составим уровнения по правилу №1. +1+х+4*(-2)=0, откуда получим х-7=0 и х=+7, следовательно заряд иона марганца равен +7, т. е. mn^(+7). №2. na2cr2o7. по правилу №3 натрий, как щелочной металл имеет степень окисления равную +1. по правилу №7 кислород имеет степень окисления (-2). обозначим через х степень окисления иона хрома и составим уравнение по правилу №1: 2*(+1)+2*х+7*(-2)=0, открываем скобки и производим действия 2*х-12=0, откуда х=12/2=+6. следовательно степень окисления иона хрома равна +6. №3 сuso4. по правилу №9 суммарная степень окисления сульфат-иона, который является кислотным остатком серной кислоты, равна (-2), т. к. исходная серная кислота имеет в своем составе 2 атома водорода. по правилу №7 степень окисления кислорода равна (-2). следовательно на основании этих двух правил мы можем составить первое уравнение, где х это степень окисления иона серы в кислотном остатке. х+4*(-2)=(-2), откуда х=+6, следовательно ион серы имеет степень окисления=+6. теперь обозначим у - степень окисления иона меди и составим уравнение на основании правила №1: у+(+6)+4*(-2)=0, откуда у-2=0 и у=+2, следовательно степень окисления иона меди=+2.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.