1. вычислите объем углекислого газа (н.у.) и массу воды, которые образуются при сгорании 8,6 г гексана c6h14. 2. газ, образовавшийся при сгорании 32 г метана ch4, пропустили в раствор гидроксида бария. вычислите массу
образовавшегося карбоната бария. 3. смешали два раствора. первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй – 44,1 г азотной кислоты. вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытка реагента. (кто
решит все три, + 5 пунктов)

8,6г                                                                        хг                                        хл

2c6h14        +        19o2        =        14h2o        +        12co2

v=2моль                                                          v=14                                  v=12моль

м=86г/моль                                              m=18г/моль            vm=22,4л/моль

m=172г                                                            m=252г                        v=268,8л

mr(c6h14)=12*6+1*14=72+14=86

сост.пропорцию

найдем массу воды

8,

х=(252г*8,6г)/172г=12,6г

найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию)

8,

,8л

х=(268,8л*8,6г)/172г=13,44л

ответ: m(h2o)=12,6г; v(co2)=13,44л

2) 32г                                                                хл

    ch4          +          2o2        =        co2        +        2h2o

  v=1моль                                                  v=1моль

м=16г/моль                                          vm=22,4л/моль

m=16г                                                              v=22,4л

сост.пропорцию

,4л

х=(22,4л*32г)/16г=44,8л(со2)

44,8л                                                                хг

co2       +          ba(oh)2      =        baco3        +        h2o

v=1моль                                                          v=1моль

vm=22,4л/моль                                  м=247г/моль

v=22,4л                                                            m=247г

mr(baco3)=187+12+16*3=187+12+48=247

44,

22,

х=(247г*44,8л)/22,4л=494г

ответ: 494г карбоната бария