2(2 ). анион — это: а. ион кальция. б. ион хлора. в. атом меди. г. ион алюминия 3 (2 ). формула слабого электролита: а. сuсl2 2. б. нс1. в. н2со4. г. h2co3 4 (2 ). формула вещества, образующего при электролитической диссоциации
гидроксид-ионы: а. кс1. б.hcl. в. кон. г.fe(oh)3 5 (2 ). взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отобража ется ионным уравнением: а. н+ + он- = н2о. б.ag+ + cl- = agcl↓. в.ba2++so42- = baso4↓ г.3ag+ + po43- =ag3po4 ↓. 6 (2 ).
окраска лакмуса в растворе, получен ном при взаимодействии оксида серы (iv) с во дой: а. синяя. б. красная. в. фиолетовая. 7 (2 ). соляная кислота взаимодействует с: а. железом. б. медью. в. ртутью г.серебром. 8 (2 ). с
раствором серной кислоты взаимо действует вещество с формулой: a. mgo. б.co. в.p2o5 г.со2. 9 (2 ). оксид, вступающий в реакцию с водой, имеет формулу: а. вао. б. feo. в. sio2. г.cuo 10 (2 ). веществом x в уравнении реакции x + 2нс1 = сuс12 + 2н2о
является: а.сu2o. б. сu. в. сuо. г.cu(oh)2 11 (4 ). соотнесите. формула оксида: 1.р2о5. 2. сuо. 3. к2о. 4. си2о. формула гидроксида: а. сu(он)2. б. сuон. в. н3ро4. г. кон 12 (8 ). составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные
уравнения реакций согласно схеме: kno3 n2o5—»hno3 a1(no3)3 укажите тип каждой реакции. 13(4 ). закончите фразу: «щелочи в водных растворах диссоциируют »

172

198

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

эмили40

Химия

4,8(13 оценок)

1.б

2.г

3.г

4.б

5.б

6.а

7.a

8.б

9.г

10. 1-в

2-а

3-г

4-б

11.(не дошло, что требуется)

2k+2hno3=2kno3+h2| - соединение

4n+5o2=2n2o5 - соединение

hno3 - кислота -

3al+6hno3=3al(no3)3+3h2| - замещение

12."щелочи в водных растворах диссоциируют на анионы гидроксо групп и катионы металлов"

mobidik77

Химия

4,8(21 оценок)

сера+кислород⇒сернистый газ

s+o₂⇒so₂

so₂-кислотный характер.

магний+кислород⇒оксид магния

2mg+o₂⇒2mgo

mgo-основный характер.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.