Артур15051505

21.02.2021 16:16

Есть ответ 👍

Газ, образовавшийся при полном термическом разложении карбоната кальция массой 10 г, пропустили через избыток раствора гидроксида калия. определите соль какой массы образовалась?

196

234

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

мирок3

мирок3

Химия

4,4(69 оценок)

4

10г хл

caco₃ = cao + co₂

v=1моль v=1моль

м=100г/моль vm=22,4л/моль

m=100г v=22,4л

mr(caco3)=40+12+16*3=40+12+48=100

,4л

х=(22,4л*10г)/100г=2,24л(угл.газ)

через моль вместо пропорции:

v(caco3)=10г/100(г/моль)=0,1моль

v(co2)=0,1моль*22,4(л/моль)=2.24л

2)

2,24л хг

co₂ + 2koh = k2co3 + h2o

v=1моль v=1моль

vm=22,4л/моль м=138г/моль

v=22,4л m=138г

2,

22,

х=(138г*2,24л)/22,4л=13,8г

через моль вместо пропорции:

v(co2)=2,24л/22,4(л/моль)=0,1моль

v(k2co3)=v(co2)=0,1моль

m(k2co3)=0,1моль*138г=13,8г

ответ: 13,8г карбоната калия

Девочка1124

Девочка1124

Химия

4,5(9 оценок)

18

при полном термическом разложении карбоната кальция получается газ co2

1)составим реакцию:

co2+2koh=k2co3+h2o

2)найдем молярную массу полученной соли и газа:

mr(co2)=16*2+12=44г/моль

mr(k2co3)=39*2+12+16*3=138г/моль

3)а теперь решаем крест на крест:

10г co2=xг k2co3

44 г/моль co2=138 г/моль k2co3

44x=1380

x=31,4

ответ: 31,4г

ну как-то так)

g8trouble

g8trouble

Химия

4,8(65 оценок)

17

Анелин с гидроксидом натрия не реагирует

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал