Газ, образовавшийся при полном термическом разложении карбоната кальция массой 10 г, пропустили через избыток раствора гидроксида калия. определите соль какой массы образовалась?

10г                                                                      хл

caco₃    =        cao        +        co₂

v=1моль                                                    v=1моль

м=100г/моль                                      vm=22,4л/моль

m=100г                                                          v=22,4л

mr(caco3)=40+12+16*3=40+12+48=100

,4л

х=(22,4л*10г)/100г=2,24л(угл.газ)

через моль вместо пропорции:

v(caco3)=10г/100(г/моль)=0,1моль

v(co2)=0,1моль*22,4(л/моль)=2.24л

2)

2,24л                                                хг

co₂    +      2koh    =      k2co3    +    h2o

v=1моль                                          v=1моль

vm=22,4л/моль                    м=138г/моль

v=22,4л                                            m=138г

2,

22,

х=(138г*2,24л)/22,4л=13,8г

через моль вместо пропорции:

v(co2)=2,24л/22,4(л/моль)=0,1моль

v(k2co3)=v(co2)=0,1моль

m(k2co3)=0,1моль*138г=13,8г

ответ: 13,8г карбоната калия

при полном термическом разложении карбоната кальция получается газ co2

1)составим реакцию:

co2+2koh=k2co3+h2o

2)найдем молярную массу полученной соли и газа:

mr(co2)=16*2+12=44г/моль

mr(k2co3)=39*2+12+16*3=138г/моль

3)а теперь решаем крест на крест:

10г co2=xг k2co3

44 г/моль co2=138 г/моль k2co3

44x=1380

x=31,4

ответ: 31,4г

ну как-то так)