Ответы на вопрос:
Качественные реакции на анион cl⁻ 1) при добавлении растворимой соли серебра (чаще всего agno₃) выпадает белый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворимый в растворе аммиака и тиосульфата натрия. ag⁺ + cl⁻ → agcl↓ agcl + hno₃(разб.) ↛ agcl + 2nh₃(водн.) → [ag(nh₃)₂]cl agcl + 2na₂s₂o₃(водн.) → na₃[ag(s₂o₃)₂] + nacl 2) при добавлении холодного раствора соли свинца (ii) выпадает белый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора. pb²⁺ + 2cl⁻ → pbcl₂↓ (растворим в горячей воде) качественные реакции на анион br⁻ 1) при добавлении растворимой соли серебра (чаще всего agno₃) выпадает светло-желтый (почти белый) осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворимый в концентрированном растворе аммиака и тиосульфата натрия. ag⁺ + br⁻ → agbr↓ agbr + hno₃(разб.) ↛ agbr + 2nh₃(водн., конц.) → [ag(nh₃)₂]br agbr + 2na₂s₂o₃(водн.) → na₃[ag(s₂o₃)₂] + nabr 2) при добавлении холодного раствора соли свинца (ii) выпадает белый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора. pb²⁺ + 2br⁻ → pbbr₂↓ (растворим в горячей воде) качественные реакции на анион i⁻ 1) при добавлении растворимой соли серебра (чаще всего agno₃) выпадает желтый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте и растворе аммиака, но растворимый в растворе тиосульфата натрия. ag⁺ + i⁻ → agi↓ agi + hno₃(разб.) ↛ agi + 2nh₃(водн., конц.) ↛ agi + 2na₂s₂o₃(водн.) → na₃[ag(s₂o₃)₂] + nai 2) при добавлении холодного раствора соли свинца (ii) выпадает желтый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора (реакция "золотого дождя"). pb²⁺ + 2i⁻ → pbi₂↓ (растворим в горячей воде) качественные реакции на анион co₃²⁻ 1) добавление растворимой соли кальция (или бария) вызывает выпадение белого осадка, который растворяется в кислотах с выделением бесцветного газа без запаха. ca²⁺ (ba²⁺) + co₃²⁻ → caco₃↓ (baco₃↓) caco₃↓ (baco₃↓) + 2h⁺ → ca²⁺ (ba²⁺) + h₂o + co₂↑ 2) добавление кислоты вызывает выделение бесцветного газа без запаха. co₃²⁻ + 2h⁺ → h₂o + co₂↑ качественные реакции на анион so₄²⁻ 1) добавление растворимой соли бария вызывает выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах. ba²⁺ + so₄²⁻→ baso₄↓ baso₄ + h⁺ ↛ baso₄ + oh⁻ ↛ качественные реакции на анион po₄³⁻ 1) при добавлении растворимой соли серебра (чаще всего agno₃) выпадает желтый осадок, растворимый в кислотах и растворе аммиака. 3ag⁺ + po₄³⁻ → ag₃po₄↓ ag₃po₄ + 2hno₃ → agh₂po₄ + 2agno₃ ag₃po₄ + 9nh₃(водн.) → [ag(nh₃)₂]₃po₄ 2) при добавлении "молибденовой жидкости" (смесь молибдата аммония (nh₄)₂moo₄ и азотной кислоты hno₃) выпадает желтый осадок сложного фосфор-молибдата аммония. h₃po₄ (среда кислая, поэтому запишем кислоту) + 12(nh₄)₂moo₄ + 21hno₃ → (nh₄)₃[pmo₁₂o₄₀]·2h₂o↓ + 21nh₄no₃ + 10h₂o
+ _ ag+cl=agcl((стрелка вниз) + _ ag+br=agbr(стрелка вниз) + _ ag+i=agi(стрелка вниз) 2- + co3+2h=co2(стрелка вверх)+h2o 2+ 2- pb+so4=pbso4(стрелка вниз) + 3- 3ag+po4=ag3po4(стрелка вниз)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
gkulgkuy28.03.2023 08:11
-
можской21.09.2022 09:35
-
Даша1000000000000p06.08.2020 02:38
-
riad17031012.03.2022 22:53
-
Yaroslava011106.09.2021 22:57
-
лппериоаоаопоопо11.03.2022 20:34
-
vramazanova412.09.2020 20:00
-
pain2627.11.2022 20:07
-
shukur311.09.2020 15:34
-
Nikiton10110.07.2020 03:56
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.