При взаимодействии этаноло массой 13, 8 г с соксидом меди(2) получили 9, 24 г альдегида. рассчитайте массовую долю выхода альдегида

102

263

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ааааа111235

Химия

4,4(84 оценок)

дано: m (c2h5oh) = 13.8 гm (cuo) = 34 гm (ch3cho) = 9.24 гм.в. (c2h5oh) = 46.07 г * моль(-1)м.в. (cuo) = 79.54 г * моль(-1)м.в. (ch3cho) = 44.05 г * моль(-1)решение: n (c2h5oh) = 13.8 / 46.07 = 0.3 мольn (cuo) = 34 / 79.54 = 0.427 мольn (cuo) > n (c2h5oh): этанол в недостатке__13.h3c-ch2-oh + cuo > h3c-cho + cu + h2o__46..x= (44.05 * 13.8) / 46.07 = 13.195 грамм (теоретический выход)q = (9.24 / 13.195) * 100 = 70 % (практический выход)ответ: 70 %

crankbait

Химия

4,5(68 оценок)

Caco₃ t°> cao + co₂ (1) cao + h₂o = ca(oh)₂ (2) 1) определим массу раствора ca(oh)₂ v(р-ра ca(oh)₂) = 4,44 л * 1000 мл = 4 440 мл m(р-ра ca(oh)₂) = 4 440 мл * 1 г/мл = 4 440 г 2) определим массу ca(oh)₂ в растворе m(ca(oh)₂) = 4 440 г * 5 % : 100 % = 222 г 3) определим массу сао, получившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2) м(сао) = 40 + 16 = 56 г/моль м(ca(oh)₂) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль m(cao) = (222 г * 56 г/моль * 1 моль) : (74 г/моль * 1 моль) = 168 г 4) определим массу известняка сасо₃, потребовавшегося для прокаливания по реакции (1) м(сасо₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль m(сасо₃) = (168 г * 100 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 300 гответ: m(сасо₃) = 300 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.