При обработке соляной кислотой смеси карбидов кальция и магния массой 14,8 г выделилось газовая смесь 4,48 л. определите массовые доли компонентов исходной смеси.

Либо некорректна, либо я чего-то не понимаю. молярная масса карбида кальция cac2 равна 64 г/моль. молярная масса карбида магния mgc2 равна 48 г/моль. если объём газа указан для нормальных условий, то его количество равно: 4,48/22,4 = 0,2 моль cac2 + 2hcl --> cacl2 + c2h2 mgc2 + 2hcl --> mgcl2 + c2h2 масса карбида кальция такого (0,2 моль) количества равна 12,8г. масса карбида магния такого количества равна 9,6г. ни одна из этих масс не равна и не превышает 14,8г. их смесь, следовательно, тоже имеет меньшую массу. в таком случае решить невозможно. значит, возможной причиной проблемы является то, что: а) не указано, при каких условиях измерялся объём газа; б) не указано, были ли в смеси примеси и каково их количество; в) в условии говорится о менее известном карбиде магния mg2c3; г) это одна из тех , нерешаемость которой надо определить и доказать. последний вариант (г) крайне маловероятен. проверьте условие. может, вы чего-то не дописали. а я пока попробую решить эту , подставив в условие mg2c3 вместо mgc2. *несколько минут спустя* если это mg2c3, то будет выделяться уже не ацетилен, а пропин. и в таком случае решить тоже нельзя, поскольку переменных, т.е. неизвестных значений, становиться слишком много. из-за недостатка исходных данных решить не представляется возможным.

Kci + agno3 = agcl(осадок) + kno3 правильный ответ: а