staroverovandr

10.12.2021 12:30

Химия

Есть ответ 👍

Решить: в реакцию с соляной кислотой вступает 5.9 г железа, содержащего 5 % примесей . какой объем водорода выделится при этом?

109

438

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

вика3879

Химия

4,4(30 оценок)

Дано: m(fe)=5.9г w(примеси)=5% w(чистого fe)=95%=0.95 найти: v( решение: fe+2hcl=fecl2+h2 m(чистого fe)=5.9*0.95=5.6г m(fe)=56г/моль n(fe)=n(h2)=m/m=5.6/56=0.1моль v=n*vm v(h2)=0.1*22.4=2.24л ответ: 2.24л.

Kajdit

Химия

4,8(10 оценок)

дано:

m(смеси ai + ai₂o₃)=10г

v(h₂)=3,36л.

vm= 22,4л./моль

ω( ω(ai₂o₃

решение:

1. из двух в смеси веществ взаимодествовать с соляной кислотой, с выделением водорода, будет только алюминий.

2. 2ai + 6hci = 2aici₃ + 3h₂

3.определим количество вещества водорода в 3,36л.:

n₁(h₂)=v(h₂)÷vm=3,36л.÷ 22,4л./моль=0,15моль

по уравнению реакции:

n(ai)=2моль n(h₂)=3моль

по условию :

n₁(h₂)=0,15моль n₁(ai)=0,1моль

4. определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 0,1моль:

m(ai)=27г./моль

m(ai)=n₁(ai)xm(ai)=0,1мольх27г./моль=2,7г.

5. определим массу оксида алюминия в смеси:

m(ai₂o₃)=m(смеси ai + ai₂o₃) - m(ai) = 10г- 2,7г.=7,3г.

6. определим массовые доли алюминия и оксида алюминия в смеси:

ω(ai₂o₃)=7,3г÷10г=0,73 ω%(a₂o₃) = 0,73×100%=73%

ω(ai)=2,7г.÷10г.=0,27 ω%(ai) =0,27×100%=27%

7. ответ: массовая доля в смеси:

оксида алюминия 0,73 или 73%,

алюминия 0,27 или 27%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.