1.найдите количество вещества в 980 г серной кислоты. 2. рассчитайте объем, число молекул в 64 г кислорода. 3. определите массу и количество вещества азотной кислоты, содержащей 1, 8 · 10 23 молекул. 4. определите массовые
доли элементов в соединении p2o5 5. определите объем и массу водорода (н. полученный при разложении 90г воды. 6. к 210г 10 % раствора гидроксида калия прилили 28г хлорида желез (3). определите массу выпавшего осадка. 7. какую
массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 250 г с массовой долей вещества 20% ? 8. назовите вещества и определите класс соединений: co2, ba(oh)2, cuo, k2co3, mn2o7,ca(no3)2,h2sio3,fe,h2s, c, cr(oh)3. 9. расставьте коэффициенты
на основании электронного в уравнении реакции: fe + ci2→feci3

114

473

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Quickpool

Химия

4,5(11 оценок)

0так, начиная с 3-ей!

3. n(hno3) = n(hno3)/na = 1,8 * 10(23) / 6,02 *10(23) моль (-1) = 0,3 моль;

m(hno3) = n(hno3) * m(hno3) = 0,3 моль * 63 г/моль = 18,83 г.

ответ: n(hno3) = 0,3 моль; m(hno3) = 18,83г.;

4. w(p) = m(p) / m(p2o5) * 100% = 62 г/моль / 112 г/моль * 100% = 55% => w(o) = 100% - 55% = 45%.

5. 2h2o = 2h2 + o2

n(h2) = n(h2o) = m(h2o) / m(h2o) = 90г / 18г/моль = 5 моль;

m(h2) = n(h2) * m(h2) = 5 моль * 2г/моль = 10г.

v(h2) = n(h2) * vm = 5 моль * 22,4 л/моль = 112л.

6. 3koh + fecl3 = 3kcl + fe(oh)3

n(koh) = m(koh) / m(koh) = 210г. * 10% / 100% / 56г/моль = 0,375 моль;

n(fecl3) = m(fecl3) / m(fecl3) = 28г / 162,2 г/моль = 0,1726 моль;

по ур-ию р-ии n(fecl3) = n(koh) /3 = 0,375 моль / 3 = 0,125 моль, а у нас 0,1726 моль этой соли=> она в недостатке=> n(fe(oh)3) = 0,125 моль.

m(fe(oh)3) = n(fe(oh)3) * m(fe(oh)3) = 0,125 моль * 107 г/моль = 13,375г.

ответ: m(fe(oh)3) = 13,375г.

просьба модераторам, не отмечать, как нарушение! мне бежать надо, приду дорешаю!

kolesnikova19971

Химия

4,4(39 оценок)

li, na, k, rb, cs, fr

назвали щелочными тк образуют щелочи

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.