Прошу, , закончите молекулярное уравнение реакции и запишите соответствующее ему ионное уравнение: naoh+fes если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.

189

227

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

nastamalysheva

Химия

4,6(89 оценок)

Данная реакция не идет, т.к. fes - нерастворимая в воде соль. для того чтобы понять почему данная реакция не идет, нужно вникнуть в суть реакции. как же происходит реакция между электролитами в растворе? возьмем тот же naoh и, допустим, fecl2. обе соли растворимы в воде, а значит диссоциируют на ионы: naoh = na(+) + fecl2 = fe(+2) + итак когда мы перемешиваем две растворенные соли, в конечном растворе еще до реакции находятся ионы: na(+) , , fe(+2) и из теории мы знаем, что происходит реакция обмена ("плюс" идет к "минусу" и наоборот), следовательно fe(+2) соединяется с а na(+) соединяется с реакция пройдет след образом 2naoh+fecl2=fe(oh)2 (осадок) + 2nacl вот эта реакция идет, т.к. образуется нерастворимое основание, которое не диссоциирует в растворе: fe(oh)2 = (не происх. диссоциации) то же самое и с вашей реакцией: fes - соль, которая, не растворима и , следовательно, не способная к диссоциации на ионы: fes = (не происх. диссоциации) и когда вы перемешиваете две соли на ионы в растворе дисс. только naoh на и na(+), которым тупо не с кем соединятся, т.к. fes на ионы не раскладывается.

carisha2201

Химия

4,6(43 оценок)

Реакция не осуществима. fes - нерастворимое в воде соединение

dimadementev2

Химия

4,4(89 оценок)

3)взаимодействуют с кислотами и щелочами в зависимости от условий

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.