DamirLike

06.11.2020 14:33

Химия

Есть ответ 👍

При галогенировании 45 л пропадиена присоединилось 80 л cl2 (н.у). определить процент выхода

218

254

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Yalcun

Химия

4,6(19 оценок)

ch2=ch-ch=ch2 + 2cl2 = ch2cl-chcl-chcl-ch2cl

n(c4h6)=45/22,4=2моль

n(cl2)=80/22,4=3,5моль

m(cl2)=3,5*71=248,5г

nт(cl2)=n(c4h6)*2=4моль

mт(cl2)=4*71=284г

%выхода=248,5/284=0,875=87,5%

elizabethniall

Химия

4,5(51 оценок)

1) диссоциация. средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. у кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.

nacl na+ + cl–.

кnaso4 к+ + na+ + so42– .

caclbr ca2+ + cl –+ br–.

кhso4 к+ + нso4– hso4– h+ + so42–.

feohclfeoh+ + cl– feoh+fe2+ + oh–.

[cu(nh3)4]so4 [cu(nh3)4]2+ + so42– [cu(nh3)4]2+ cu2+ + 4nh3.

2) взаимодействие с индикаторами. в результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы н+(кислая среда) или ионы он– (щелочная среда). гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:

индикатор + н+ (он–) окрашенное соединение.

alcl3 + h2o alohcl2 + hcl al3+ + h2o aloh2+ + h+

3) разложение при нагревании. при нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:

сасo3 саo + со2.

соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

2agcl ag + cl2.

соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:

2кno3 2кno2 + o2.

4) взаимодействие с кислотами: реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2hcl + na2co3 ® 2nacl + co2 + h2o 2h+ + co32– ® co2 + h2o.

сacl2 + h2so4 ® caso4¯ + 2hcl сa2+ + so42- ® caso4¯.

основные соли при действии кислот переходят в средние:

feohcl + hcl ® fecl2 + h2o.

средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:

na2so4 + h2so4 ® 2nahso4.

5) взаимодействие со щелочами. со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания.

cuso4 + 2naoh ® cu(oh)2¯ + na2so4 cu2+ + 2oh– ® cu(oh)2¯.

6) взаимодействие друг с другом. реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

agno3 + nacl ® agcl¯ + nano3 ag+ + cl– ® agcl¯.

7) взаимодействие с металлами. каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

fe + cuso4 ® cu¯ + feso4 fe + cu2+ ® cu¯ + fe2+.

li, rb, k, ba, sr, ca, na, mg, al, mn, zn, cr, fe, cd, co, ni, sn, pb, h, sb, bi, cu, hg, ag, pd, pt, au

8) электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:

2nacl + 2h2o h2 + 2naoh + cl2.

2naclрасплав 2na + cl2.

9) взаимодействие с кислотными .

со2 + na2sio3 ® na2co3 + sio2

na2co3 + sio2 со2 + na2sio3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.