Для растворения смеси оксидов fe2o3 и feo массой 19г необходимо 420г раствора серной кислоты с массовой долей 7%. найдите массовую долю(%) кислорода в данной смеси оксидов.

282

464

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Mihailevscaeanica

Химия

4,5(20 оценок)

Fe2o3+3h2so4→fe2(so4)3+3h2o feo+h2so4→feso4+h2o m(h2so4)=m(р-ра)*w=420*0.07=29.4 г n(h2so4)=29.4/98=0.3 моль пусть n(fe2o3)=x, тогда n1(h2so4)=3x значит n2(h2so4)=0.3-3x и n(feo)=0.3-3x m( fe2o3 )+m(feo)=m(cмеси) m( fe2o3 )=160 г/моль m (feo) =72 г/моль 160x+72(0.3-3x)=19 160x+21.6-216x=19 56x=2.6 x=0.046 n(fe2o3)=0.046 моль n(feo)=0.3-3*0.046=0.162 моль n(o в fe2o3)=3*0.046=0.138 моль n(o в feo)=0.162 моль n(o)=0.138+0.162=0.3 m(o)=0.3*16=4.8 w(o)=4.8/19=0.25=25%

cuwilayab

Химия

4,4(90 оценок)

Объяснение:

Дано:

m р-ра (HCl) = 73 г;

ω (HCl) = 10%;

V (CO2) - ?

Будем использовать формулы:

n = m в-ва / M в - ва.

V = n * VM.

Запишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O.

Найдём массу кислоты, содержащейся в растворе:

m (HCl) = 73 * 0,1 = 7,3 (г).

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль).

n (HCl) = 7,3 / 36,5 = 0,2 (моль).

Учитывая отношение количества веществ в уравнении, получаем:

n (CO2) < n (HCl) в 2 раза, значит:

n (CO2) = 0,2 / 2 = 0,1 (моль).

Найдём объём CO2:

V (CO2) = n (CO2) * VM = 0,1 * 22,4 = 2,24 (л).

ответ: объём CO2 равен 2,24 литра.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.